將6.4g Cu加入到60mL 2.0mol/L的硫酸溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入（或通入）足量的下列物質(zhì)，銅能夠完全溶解的是（　�。�
A、NaNO3
B、O2
C、H2SO4
D、FeCl2
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、加入NaNO3溶液在H2SO4溶液，H2SO4提供的H+，NaNO3提供的NO3-，結(jié)合離子方程式定量關(guān)系計(jì)算分析不能使Cu全部溶解；
B、通入O2，相當(dāng)于Cu與O2反應(yīng)生成CuO，生成的0.1mol CuO，能被含有0.12 mol H2SO4的溶液溶解；
C、若加入的稀H2SO4，Cu不溶解；
D、FeCl2不能與Cu反應(yīng)．
解答： 解：6.4g Cu物質(zhì)的量n（Cu）=
6.4g
64g/mol
=0.1mo，60mL 2.0mol/L的硫酸溶液中溶質(zhì)n（H2SO4）=0.06L×2.0mol/L=0.12mol；
A、加入NaNO3溶液在H2SO4溶液，H2SO4提供的H+，NaNO3提供的NO3-，結(jié)合離子方程式定量關(guān)系計(jì)算分析，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，氫離子全部反應(yīng)可溶解銅0.09mol，不能使Cu全部溶解，故A錯(cuò)誤；
B、通入O2，相當(dāng)于Cu與O2反應(yīng)生成CuO，生成的0.1mol CuO，能被含有0.12 mol H2SO4的溶液溶解，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，銅能全部溶解，故B正確；
C、若加入的稀H2SO4，Cu不溶解，銅不能全部溶解，故C錯(cuò)誤；
D、FeCl2不能與Cu反應(yīng)，銅不能全部溶解，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)定量分析判斷，注意銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸根離子會(huì)溶解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（　�。�
A、KNO3、NaOH、HCl
B、Ca（OH）2、HCl、NaCl
C、H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2
D、HNO3、KOH、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物；
②根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；
③NO2和水反應(yīng)能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物
④溶液是電中性的，膠體是帶電的
⑤不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等．
A、①③④B、僅③
C、僅⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無(wú)色無(wú)味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B；試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）有機(jī)物A的分子式
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（4）寫(xiě)出A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．
溫度（℃）乙醇轉(zhuǎn)化率（%）有機(jī)產(chǎn)物含量（體積分?jǐn)?shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
（2）寫(xiě)出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號(hào)）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某電解池內(nèi)盛有Cu（NO3）2溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：陽(yáng)極質(zhì)量不變；a陽(yáng)極質(zhì)量不變，b陰極質(zhì)量增加；c電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是（　�。�
①陰陽(yáng)兩極都用石墨 
②銅作陽(yáng)極鐵作陰極  
③鐵作陽(yáng)極銅作陰極
④鉑作陽(yáng)極銅作陰極．
A、①③B、①②C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯氣分子的電子式 Cl：Cl
B、氫氣分子的電子式 H：H
C、氯化鎂的電子式
D、氯化鈉的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色．對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是（　�。�
A、2I--2e-═I2  碘遇淀粉變藍(lán)
B、Cu-2e-═Cu2+  Cu2+ 顯藍(lán)色
C、2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2   碘遇淀粉變藍(lán)
D、4OH--4e-═2H2O+O2   O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（　　）
選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論
 
A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色
B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等
D負(fù)極酒精b管中可能產(chǎn)生乙醛
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案