Question

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是（　�。�

• A、2I^--2e^-═I₂  碘遇淀粉變藍
• B、Cu-2e^-═Cu²⁺  Cu²⁺ 顯藍色
• C、2Cu+4I^--4e^-═2CuI↓+I₂   碘遇淀粉變藍
• D、4OH^--4e^-═2H₂O+O₂   O₂將I^-氧化為I₂，碘遇淀粉變藍

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，陽極發(fā)生反應：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時又發(fā)生反應2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉變藍，有白色CuI沉淀生成．

解答： 解：石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，陽極發(fā)生反應：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時又發(fā)生反應2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉變藍，故選C．

點評：本題考查電解原理，注意掌握離子放電順序，明確電極反應式是關鍵，難度中等．