【題目】錫為第IVA族具有可變價(jià)的金屬元素,其單質(zhì)沸點(diǎn)為2260℃。四氯化錫(SnCl4)是無(wú)色液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114℃,極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣與過(guò)量金屬錫通過(guò)下圖裝置制備SnCl4 (夾持裝置已略去)

(1)儀器C的名稱為___________,裝置乙中的試劑是_____________

(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng),但該實(shí)驗(yàn)中對(duì)裝置丁要持續(xù)加熱,其原因是_____________。

(4)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置需要進(jìn)行的改進(jìn)是:__________________________________________。

(5)用下列方法和步驟測(cè)定所用金屬錫樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))

①將2.000g錫完全溶于過(guò)量稀鹽酸中,并用所得溶液去還原過(guò)量的FeCl3稀溶液,最后得100.00mL 溶液。寫出第二步反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

②取①所得溶液amL0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定,發(fā)生如下反應(yīng):6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

K2Cr2O7溶液應(yīng)注入到____("酸或堿”) 滴定管中。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去bmL。則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(用含a、b 的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

【答案】 蒸餾燒瓶 飽和食鹽水 MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 要將SnCl4蒸餾出 在己裝置后加裝盛有堿石灰的干燥管 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+ %

【解析】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫,丁裝置燒瓶中含有Sn,則甲裝置的目的是制取氯氣,常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取,發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;濃鹽酸具有揮發(fā)性,加熱促進(jìn)揮發(fā),水在加熱條件下易變成水蒸氣,所以生成的氯氣中含有HCl、H2O;SnCl4為無(wú)色液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114℃,極易水解,在潮濕的空氣中發(fā),為防止丁中生成的SnCl4水解和SnHCl反應(yīng),則乙、丙裝置要除去HClH2O,用飽和的食鹽水除去HCl,用濃硫酸干燥Cl2;己中收集的物質(zhì)是SnCl4

(1)根據(jù)裝置圖,儀器C為蒸餾燒瓶,根據(jù)上述分析,裝置乙中的試劑是飽和食鹽水,目的是除去氯氣中的氯化氫,故答案為:蒸餾燒瓶;飽和食鹽水;

(2)裝置甲中固體B為黑色粉末,為二氧化錳,二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;

(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng),生成的SnCl4需要及時(shí)蒸餾出去,便于提高原料的利用率,因此實(shí)驗(yàn)中對(duì)裝置丁要持續(xù)加熱,故答案為:要將SnCl4蒸餾出;

(4)SnCl4發(fā)生水解,為防止水解,要防止外界的水蒸氣進(jìn)入己裝置,所以改進(jìn)措施為在己裝置后加裝盛有堿石灰的干燥管,同時(shí)可以吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染環(huán)境,故答案為:在己裝置后加裝盛有堿石灰的干燥管;

(5)①將2.000g錫完全溶于過(guò)量稀鹽酸中,錫與鹽酸發(fā)生反應(yīng):Sn+2HCl═SnCl2+H2,用所得溶液去還原過(guò)量的FeCl3稀溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2,反應(yīng)的離子方程式為Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+,故答案為:Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+

K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性,可氧化腐蝕橡膠,則K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng):6 Fe2++Cr2O72-+14 H+═6 Fe3++2 Cr3++7 H2O,根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn3SnCl26FeCl36FeCl2K2Cr2O7,反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.100mol/L×b×10-3L,故n(Sn)=3n(K2Cr2O7 =3×0.100mol/L××10-3L=mol,Sn的質(zhì)量為: mol×118.7g/mol=g,樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=%,故答案為:酸;%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到集氣瓶中收集到無(wú)色氣體,由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。甲同學(xué)的推斷________(填“正確”或“不正確”),理由是_____________________________________。

(2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷,他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無(wú)色。為此乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟為:

①在大試管中放入適量石灰石,加入過(guò)量稀硝酸;

②待石灰石反應(yīng)完全,將銅絲浸入過(guò)量的稀硝酸中;

③一段時(shí)間后,觀察到大試管中氣體始終為無(wú)色,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體;

④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出,敞口正放在桌面上,觀察到瓶口氣體顏色有變化,證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

步驟①的作用是:__________________;步驟④瓶口氣體的顏色變化是____________________。

(3)當(dāng)過(guò)量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后,再加入20%的稀硫酸,銅片上又有氣泡產(chǎn)生,稀硫酸的作用是________(填正確選項(xiàng)的編號(hào)),反應(yīng)的離子方程式是:________________________。

a.還原劑 b.氧化劑

c.酸化 d.提供熱能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物 F 是一種常見(jiàn)的化工原料,合成方法如下:

完成下列填空:

(1)化合物 C 中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________

(2)任寫一種含苯環(huán)的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _________________。

(3)B→C 的反應(yīng)類型是___________

(4)寫出 C→D 的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(5)已知:,設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線。___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋,稀釋時(shí)溶液pH的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 稀釋前,c(HA)=10c(HB)

B. 在M點(diǎn)兩種溶液中水的電離程度相同

C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液與pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比,a+1<b

D. 加水稀釋HB溶液,HB的電離度增大,c(H+)/c(HB)減小,溶液的酸性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環(huán)境污染大,工業(yè)生產(chǎn)中沒(méi)有價(jià)值

C.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

序號(hào)

HF

CH3COOH

H2SeO4

H2CO3

Ka1

6.4×10-4

1.8×10-5

完全電離

4.4×10-7

Ka2

1.0×10-2

4.7×10-11

(1)25℃時(shí),pH=3 的鹽酸V1mL與pH= 12 的氫氧化鈉溶液V2mL混合后恰好成中性,則V1:V2=____:___。

(2)25℃時(shí),0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)約為______mol·L-1 。將pH均3 的①、②、③溶液分別加水稀釋至原來(lái)的10 倍,溶液的pH 大小關(guān)系:_____ (填序號(hào))。

(3)在T℃時(shí)調(diào)節(jié)2.0×10-3mol·L-1 的氫氟酸水溶液的pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化),測(cè)得平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。則HF 電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_________。

(4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若將一定濃度的KHCO3 和KHSeO4兩溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子.
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
(2)XY2離子的立體構(gòu)型是;R2+的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是
(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2 , 充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=﹣lg c[OH])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(
A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)>c(Na+
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn):向_____________中逐滴加入______________________溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈______________色,停止加熱。

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