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【題目】化合物 F 是一種常見的化工原料，合成方法如下：

完成下列填空：

（1）化合物 C 中含氧官能團的名稱是___________和__________。

（2）任寫一種含苯環(huán)的 A 的同分異構體的結構簡式： _________________。

（3）B→C 的反應類型是___________。

（4）寫出 C→D 的化學方程式：_________________________________________。

（5）已知：，設計一條以為原料合成的合成路線。___________________。

【答案】 硝基 羧基 取代反應（硝化反應）

【解析】本題主要考查有機物的結構與性質。

（1）化合物 C 中含氧官能團的名稱是硝基和羧基。

（2）一種含苯環(huán)的A的同分異構體的結構簡式：。

（3）B→C發(fā)生硝化反應，反應類型是取代反應（或硝化反應）。

（4）C→D發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式：。

（5）以為原料合成的合成路線：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.76g銅鎂合金完全溶解于一定濃度的硝酸中，得到NO和NO2標準狀況下896mL的混合氣體，向反應后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀。下列說法不正確的是

A. 合金中銅鎂物質的最之比為1:1

B. 產生的NO和NO2的體積之比為1:1

C. 得到3.12g沉淀時，加入NnOH溶液體積一定是80mL

D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應,可生成標準狀況下448mL氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是（ ）
A.電解質AgNO3溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽極上產生112mLO2（標況）
C.轉移1.204×1022個電子
D.反應中有0.01mol的Ag被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是

A. 化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

B. 化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C. 化合物電離時，生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的是鹽

D. NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產黃色顏料氧化鐵黃（化學式：FeOOH）的一種工藝流程如下：

主要反應：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為___________________，鋼鐵的電化學保護有一種是外加電流陰極保護法，另一種是______________陰極保護法。

（2）廢鐵在反應前需清洗表面油污，請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。

（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會發(fā)生副反應而產生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是_________________、 ___________________。

（4）檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入_______試劑，若出現(xiàn)_______現(xiàn)象則表明未洗滌完全。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質①NaHCO3　 ②(NH4)2SO4 �、跘l2O3　 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應也可以和Ba(OH)2溶液反應的是(　　)

A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應處于平衡狀態(tài)

C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變，升溫至500℃并達平衡時，n(SO3)比圖中D 點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫為第IVA族具有可變價的金屬元素，其單質沸點為2260℃。四氯化錫(SnCl4)是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室中可用氯氣與過量金屬錫通過下圖裝置制備SnCl4 (夾持裝置已略去)。

(1)儀器C的名稱為___________，裝置乙中的試劑是_____________。

(2)裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)氯氣與錫的反應類似與鐵的反應，但該實驗中對裝置丁要持續(xù)加熱，其原因是_____________。

(4)你認為該實驗裝置需要進行的改進是：__________________________________________。

(5)用下列方法和步驟測定所用金屬錫樣品的純度(雜質不參加反應)

①將2.000g錫完全溶于過量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL 溶液。寫出第二步反應的離子方程式：_____________________________。

②取①所得溶液amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定，發(fā)生如下反應：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

K2Cr2O7溶液應注入到____式(填"酸或堿”) 滴定管中。到達滴定終點時用去bmL。則樣品中錫的質量分數(shù)為_______%(用含a、b 的最簡代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是（ ）

A．

B．

C．

D．

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