【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)用0.001 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是:2MnO45HSO3H2Mn25SO423H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)________(”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液;

(2)該滴定實(shí)驗(yàn)選用何種指示劑,說(shuō)明理由____________________(如無(wú)需加入指示劑也請(qǐng)說(shuō)明理由);

(3)滴定前平視KMnO4溶液液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則根據(jù)(ba)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度,比實(shí)際濃度________(”)

【答案】 不加指示劑,高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色

【解析】

1)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管;

2)高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色,可不用加入指示劑;

3)滴定后俯視液面,讀數(shù)偏小,(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少,根據(jù),分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,據(jù)此判斷濃度的誤差。

1)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管,所以不能用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液,應(yīng)該用酸式滴定管;
故答案為:酸;
2)高錳酸鉀溶液的顏色為紫紅色,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí),溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn),因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn);
故答案為:不加指示劑,高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色;

3)滴定前平視KMnO4溶液液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則讀數(shù)偏小,則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少,根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)分析,c(待測(cè))偏。
故答案為:小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要作用。

(1)氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJ/mol,實(shí)際生產(chǎn)中,常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×107Pa,原料氣中N2H2物質(zhì)的量之比為12.8。

①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種,屬于______(選填大氣固氮、生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑,下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是_________。

A.可以加快反應(yīng)速率 B.可以改變反應(yīng)熱

C.可以減少反應(yīng)中的能耗 D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_________

A.原料氣中N2過(guò)量,是因N2相對(duì)易得,適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(N2H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得N2,通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(2)(N2H4)是氮的氫化物之一,其制備方法可用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性,表示原理的離子方程式是_________________________。

②常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L,則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

③肼與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) H=-19.5kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.2kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

(3)NH4HCO3溶液中,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298K時(shí),在氨水中滴入的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.已知氨水的電離度為,下列有關(guān)敘述正確的是

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為mL

C.M點(diǎn)處的溶液中

D.N點(diǎn)處的溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,則:

(1)電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 ,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

(2)Y電極上的電極反應(yīng)式是 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為ZnCu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置




現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:

1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________

2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

3)裝置丙中溶液的pH________(填變大、變小不變)。

4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1) “酸浸實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知:當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為____________________。

(2) “酸浸后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_____________________。

(4)Li2Ti5O15Ti的化合價(jià)為,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為______________。

(5)寫(xiě)出高溫煅燒②中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱(chēng)是_______

(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_____________。

(3)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是____________________、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________。

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