【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。
利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。
【答案】N 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
【解析】
①若X為碳棒,由于Fe比較活潑,為減緩鐵的腐蝕,應(yīng)使Fe連接電源的負(fù)極,作電解池的陰極被保護(hù);
②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,構(gòu)成原電池,Zn為負(fù)極被腐蝕,Fe為正極被保護(hù)。
①若X為碳棒,由于Fe比較活潑,為減緩鐵的腐蝕,應(yīng)使Fe作電解池的陰極,即連接電源的負(fù)極,故K連接N處;
故答案為:N;
②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,構(gòu)成原電池,Zn為負(fù)極被腐蝕,Fe為正極被保護(hù),該防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,
故答案為:犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于SO2與NO2的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 都能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽B. 都能使石蕊試液變紅
C. 都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物D. 工業(yè)制硫酸、硝酸時(shí)要用到它們
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別用濃度均為的和NaOH溶液,滴定溶液,隨滴定溶液體積的增大,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是
A.曲線2代表滴加溶液的變化曲線
B.b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性
C.b點(diǎn)溶液中
D.段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅鋅原電池工作時(shí),下列敘述不正確的是
A. 負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+
B. 電池反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C. 在外電路中,電子從銅電極流向鋅電極
D. 鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)用0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液;
(2)該滴定實(shí)驗(yàn)選用何種指示劑,說(shuō)明理由____________________(如無(wú)需加入指示劑也請(qǐng)說(shuō)明理由);
(3)滴定前平視KMnO4溶液液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度,比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8
B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
B.1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA
C.28 g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D.25℃時(shí)1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有相對(duì)原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。它們能形成氣態(tài)化合物X和Y。已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度是同條件下氫氣密度的18.5倍,其中X和Y的質(zhì)量比為3:4.4,經(jīng)測(cè)定X的組成為AB,Y的組成為AnB,試通過(guò)計(jì)算確定:A、B各是什么元素______________?寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在有機(jī)物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號(hào))也不同,根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振譜中給出的峰值(信號(hào))有兩個(gè)。
(1)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號(hào))只有一個(gè)的是_________(多選扣分)。
A.CH3CH3 B. CH3COOH
C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:____________,寫(xiě)出A在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有 _________________個(gè)峰(信號(hào))。
(3)寫(xiě)出乙醇的催化氧化化學(xué)方程式______ 。寫(xiě)出鹵代烴消去反應(yīng)的條件_________。
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