Question

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO₂的混合氣體，并測得溶液中H⁺濃度為1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算．
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量．
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：（1）被還原的硝酸生成NO₂或NO₂、NO混合物，根據(jù)N元素守恒計算被還原硝酸的物質(zhì)的量；
（2）設(shè)混合物中Cu、Ag物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，產(chǎn)物Cu（NO₃）₂、AgNO₃中含NO₃^-物質(zhì)的量各為2xmol、ymol，根據(jù)合金質(zhì)量及N原子守恒列方程，再根據(jù)m=nM計算Ag的質(zhì)量，進(jìn)而計算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）被還原的硝酸生成NO₂或NO₂、NO混合物，根據(jù)N元素守恒，故被還原的n（HNO₃）=n（氣體）=6.72 L÷22.4L/mol=0.3mol，
答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol；
（2）反應(yīng)的n（HNO₃）=13.5 mol/L×0.08L-1 mol/L×0.08L=1 mol
設(shè)合金中銅、銀物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：64x+108y=30 
產(chǎn)物Cu（NO₃）₂、AgNO₃中含NO₃^-物質(zhì)的量各為2x mol、y mol，據(jù)N守恒可得：2x+y+0.3=1 
聯(lián)立方程，解得：x=0.3、y=0.1，
故合金中銀的質(zhì)量為：0.1 mol×108g/mol=10.8g，
合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.8g

30g

×100%=36%，
答：合金中銀的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)計算，題目難度中等，明確反應(yīng)中硝酸起氧化劑、還原劑作用為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．