【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是

A. 上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)

B. 因氮氣的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時,可選擇氮氣

C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用

D. 從母液中提取MgBr2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg

【答案】B

【解析】

A.題中提取Mg的流程中,發(fā)生了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復分解反應(yīng),沒有涉及置換反應(yīng),正確;B.在高溫下,氮氣能與鎂反應(yīng)生成Mg3N2,不能用氮氣來冷卻鎂蒸氣,錯誤;C.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣,生成燒堿和生成鎂單質(zhì)時均有氯氣產(chǎn)生,可循環(huán)利用,降低成本,正確;D.若先提取鎂,所得溶液中會殘留Ca(OH)2,再用Cl2提取溴時會消耗Cl2,正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。XZQ的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;MX同族;ZG分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Y、ZMG四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號表示)

(2)Z在元素周期表中的位置為____________,M2Z的電子式為____________

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的水化物是__________(寫化學式)。

(4)XY能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是____________ (寫名稱)

(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學方程式為_________________________________

(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________ (填標號)。

a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )

A.等物質(zhì)的量的FeCl2FeCl3,前者比后者少NA個氯離子

B.16g CH418g NH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

C.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下,相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積常數(shù)

1×1014

a

1×1012

試回答以下問題:

(1)25℃<T1<T2,則a__________1×1014(“>”“<””),做此判斷的理由是______________________________________。

(2)25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42—)5×104mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)__________。

(3)T2時,將pH11的苛性鈉溶液V1LpH1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH2,則V1∶V2__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________

(4)常溫下,設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H)1.0×10amol/L,設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H)1.0×10bmol/L,(a、b都是小于14的正數(shù)),那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液,只含以下離子中的若干種:K+、NH4+、Ba2+Cl、NO3SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液分別進行如下實驗:

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后,得沉淀4.66g,加鹽酸,沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)以上實驗,回答下列問題:

(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____,一定存在的陰離子是_____

(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____,實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

(3)小明根據(jù)上述實驗認為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+_____,判斷的依據(jù)是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在嚴格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:

方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二:

在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑打開止水夾塞緊塞子后的實驗步驟 _____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色其理由是_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用CO 合成甲醇的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度:T1>T2>T3 B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.在測定空氣里氧氣含量的實驗中,小明采用了如圖所用的裝置:

裝置一裝置二

在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣,給裝有銅粉的玻璃管加熱,觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

(1)在實驗加熱過程中,緩慢推動注射器活塞的目的是__________

(2)裝置一比裝置二更______(合理不合理”),理由是_________。

(3)小明測得的實驗結(jié)果如下:

反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積

反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積

15mL

10mL

由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分數(shù)________21%(填“>”“<”“=”),造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____________(填序號)。

①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數(shù) ③加入銅粉量太少

H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。

圖甲圖乙

(4)根據(jù)上圖,將不同條件對速率的影響情況補充完整:圖甲表明,____________,H2O2分解速率越快;圖乙表明,_________,H2O2分解速率越快。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為幾種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

CH3CH=CHCH2CH3CH3CH2CH2CH2OHCH3—CC—CH3 CH3—CH2—CCHCH3CH2CH2OCH3CH2=CH—CH=CH2 CH2=CHCH2CH2CH3

1)屬于同分異構(gòu)體的是______、______、__________、__________。

2)屬于官能團位置不同的同分異構(gòu)體是:__________________、________。

3)屬于官能團類型不同的同分異構(gòu)體是:________、____、________。

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