【題目】.在測定空氣里氧氣含量的實驗中,小明采用了如圖所用的裝置:

裝置一裝置二

在由注射器和硬質(zhì)玻璃管組成的密閉系統(tǒng)中留有40mL空氣,給裝有銅粉的玻璃管加熱,觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

(1)在實驗加熱過程中,緩慢推動注射器活塞的目的是__________。

(2)裝置一比裝置二更______(合理不合理”),理由是_________。

(3)小明測得的實驗結(jié)果如下:

反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積

反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積

15mL

10mL

由此數(shù)據(jù)可推算出他測定的氧氣的體積分數(shù)________21%(填“>”“<”“=”),造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____________(填序號)。

①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數(shù) ③加入銅粉量太少

H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。

圖甲圖乙

(4)根據(jù)上圖,將不同條件對速率的影響情況補充完整:圖甲表明,____________,H2O2分解速率越快;圖乙表明,_________,H2O2分解速率越快。

【答案】使空氣中的氧氣充分反應(yīng) 合理 有利于空氣流通,反應(yīng)更充分 < ①②③ 其他條件不變的情況下,H2O2溶液的濃度越大 其他條件不變的情況下,溶液的pH越大

【解析】

Ⅰ.(1)緩慢推動注射器活塞,減小氣體的流速;

(2) 根據(jù)銅粉與氧氣的反應(yīng)分析回答;

(3) 根據(jù)測定空氣中氧氣含量的實驗原理及注意事項分析回答;

Ⅱ.(4) 圖甲中溶液的pH相同,但濃度不同,濃度越大,相同時間內(nèi)濃度的變化量越大;圖乙中H2O2濃度相同,但加入NaOH濃度不同,說明溶液的pH不同,NaOH濃度越大,相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大。

Ⅰ.(1)在實驗加熱過程中,緩慢推動注射器活塞,降低氣體的流速,目的是使空氣中的氧氣充分反應(yīng);

(2) 由裝置的特點可知,裝置一比裝置二合理,理由是裝置一中的小氣球在硬質(zhì)玻璃管的右邊,在推拉活塞時有利于空氣流通,反應(yīng)更充分;

(3) 由實驗數(shù)椐可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)是:×100%=12.5%21%,造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是:銅粉的量太少,不能將全部氧氣消耗、推動注射器活塞速度過快使氧氣未完全反應(yīng)、未冷卻到室溫讀數(shù)等,故答案為①②③;

Ⅱ.(4) 圖甲中溶液的pH相同,但濃度不同,濃度越大,相同時間內(nèi)濃度的變化量越大,由此得出相同pH條件下,雙氧水濃度越大,雙氧水分解速率越快;圖乙中H2O2濃度相同,但加入NaOH濃度不同,說明溶液的pH不同,NaOH濃度越大,相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大,由此得出:雙氧水濃度相同時,pH越大雙氧水分解速率越快。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料,模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn),反應(yīng)過程如圖所示(部分產(chǎn)物和條件已略去),請回答:

(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金,下列有關(guān)推測不正確的是_______________(填序號)

a. 鐵可由鐵和鋁熔融制成

b. 鐵熔點高于鋁和鐵

c. 鐵鋁合金硬度高于純鋁

(2)反應(yīng)結(jié)束后,需要進行的操作中除使用燒杯外 ,還需使用的玻璃儀器有_____________

(3)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(4)反應(yīng)③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

(5)反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl,原因是_________________________________________。

(6)固體A是一種紅色顏料。將一定量固體A溶于160mL 5 mol·L1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是

A. 上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)

B. 因氮氣的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時,可選擇氮氣

C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用

D. 從母液中提取MgBr2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為5L的密閉容器中,05molX05molY進行反應(yīng):

2X(g)Y(g)2Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成02molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0011

C. 達到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動,當(dāng)移至C處時容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處,則a小于0.01

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì),其工藝流程如下:

已知:①陽極泥的主要化學(xué)成分,如表所示:

主要成分

Cu Ag Au Se Te

百分含量/%

23.4 12.1 0.9 6.7 3.1

②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響,如表所示:

固定浸出溫度

固定H2SO4濃度

H2SO4濃度

/ mol·L1

浸出率/%

浸出溫度/

浸出率/%

Cu Ag Au Se Te

Cu Ag Au Se Te

4

95.1 4.67 0.2 0.83 8.93

30

87.1 4.58 0.2 0.08 6.83

3

94.5 4.65 0.2 0.28 6.90

40

94.5 4.65 0.2 0.28 6.90

2

78.1 2.65 0.2 0.05 2.85

50

96.1 5.90 0.2 0.64 8.73

(1)步驟I的主要目的為浸出銅,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;分析表2數(shù)據(jù),可知步驟I最適合的條件為______________。

(2)步驟II中,加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子,加入NaCl的目的為________。

(3)步驟III的操作方法為___________

(4)步驟IV中,反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液作用為______________;此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值,原因為_____________。

(5)步驟VI中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(6)步驟VII中,堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液可得Te實現(xiàn),陰極的電極反應(yīng)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH3.55.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]1.8×1011Kap[Al(OH)3]3.0×1034,Kap[Fe(OH)3]4.0×1038。)

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

1)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________;

堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________;

熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

2)天然氣既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。

甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有多種,其中三氯甲烷(氯仿)可用作麻醉劑。氯仿分子的空間構(gòu)型為_______________

甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是_____________________

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同步練習(xí)冊答案