【題目】實(shí)驗(yàn)室要用NaCl固體配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,不會(huì)用到的是 _____________。
A.錐形瓶 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.50mL容量瓶 F.天平
(2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是___________________。
(3)容量瓶在使用前必須____________________________________。
(4)人們常將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟:
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移
其正確的操作順序應(yīng)是_____________________________(填各步驟序號(hào))。
(5)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 (_________)
A.稱量 NaCl固體時(shí)“左碼右物”
B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
(6)通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取________________mL該溶液。
【答案】ACE 燒杯、玻璃棒 檢查是否漏液 BEAGCDF B 11.7克 40.0
【解析】
實(shí)驗(yàn)室配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液,需要的NaCl固體的質(zhì)量為m=cVM=2.0mol·L-1×58.5g/mol×0.1L=11.7g;
用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體,將其放在燒杯中溶解,將冷卻后的溶液沿玻璃棒引流入100mL容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液也注入容量瓶中,向容量瓶中加水直至距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶中加水直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切,蓋上瓶塞倒轉(zhuǎn)搖勻,據(jù)此回答問題。
(1)由分析可知,不會(huì)用到的儀器是錐形瓶、量筒、50mL容量瓶,答案選ACE;
(2)要實(shí)施配制,除100mL容量瓶、膠頭滴管外,還需要用到燒杯和玻璃棒;
(3)容量瓶在使用前必須檢查容量瓶是否漏液;
(4)由分析可知,正確的操作順序應(yīng)是BEAGCDF
(5)A.稱量 NaCl固體時(shí)“左碼右物”,會(huì)使稱得的質(zhì)量偏低,導(dǎo)致濃度偏低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,導(dǎo)致濃度偏大,B項(xiàng)正確;
C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作,沒有進(jìn)行洗滌的操作,使?jié)舛绕停?/span>C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處,增大了溶劑的量,稀釋了溶液,使?jié)舛冉档停?/span>D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B;
(6)由分析可知,用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量是m=cVM=2.0mol·L-1×58.5g/mol×0.1L=11.7g;用5.0mol/L的NaCl溶液配制,利用稀釋定律可計(jì)算出需要的溶液的體積V===0.4L,即用量筒量取40.0mL該溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是( )
A. HX為弱酸
B. M點(diǎn)c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合,呈酸性
D. 向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無論是干重還是鮮重,組成水生動(dòng)物、人體細(xì)胞的元素中含量最多的四種元素是
A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg
C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表中評(píng)價(jià)合理的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO42-沉淀完全:2H++ SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O | 正確 |
B | 向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸:CO32- +2H+CO2↑+H2O | 錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ | 正確 |
D | 碳酸氫鈉與足量澄清石灰水反應(yīng):2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O | 正確 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì),分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多,甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. Z元素位于第二周期第VIA族
B. 可用排水法收集化合物乙
C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y
D. 化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨水、膽礬都是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的化學(xué)試劑,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)上也都有廣泛應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨水的濃度,并用氨水作為提純膽礬時(shí)的試劑,根據(jù)所查閱資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
查閱資料:
①甲基橙的變色范圍:pH<3.1紅色,pH=3.1~4.4橙色, pH>4.4黃色
②酚酞的變色范圍:pH<8.2無色 ,pH=8.2~10.0粉紅色,pH>10.0紅色
③已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物時(shí)相應(yīng)的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)一 標(biāo)定氨水的濃度
取25.00mL約為0.10 mol·L-1氨水于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
(1)滴定產(chǎn)物水解的離子方程式為____________________________________,由此可推知選擇的滴定指示劑應(yīng)為__________________。(填“甲基橙”或“酚酞”)
(2)該氨水的準(zhǔn)確濃度為____________________mol·L-1。(精確到小數(shù)點(diǎn)后四位)
(3)編號(hào)3中溶液的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________。
實(shí)驗(yàn)二 提純膽礬晶體
某學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬從含FeSO4、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中提純膽礬,其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應(yīng)后,再加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH,過濾。
第二步 往濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至1~2,提純膽礬。
(4)加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。
(5)加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍___________________________。
(6)下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是___________________________。(填序號(hào))
A.NaOH B.Cu(OH)2 C.CuO D.NaHCO3
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【題目】下列圖示裝置和對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理的描述均正確的是
A | B | C | D |
根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱 | 加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3 | 驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法,可證明鐵被保護(hù) | 根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL,濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是
A. M點(diǎn)c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B. N點(diǎn)的pH>7的原因是由于NaOH過量所致
C. HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10
D. P點(diǎn)c(Cl-)=0.05mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):KB>KC
D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)<v(C)
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