【題目】如表中評價合理的是(

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至SO42-沉淀完全:2H++ SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸:CO32- +2H+CO2↑+H2O

錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+

正確

D

碳酸氫鈉與足量澄清石灰水反應:2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

正確

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至SO42-沉淀完全,H++SO42-+Ba2++OH==BaSO4↓+ H2O ,與題意不符,A錯誤;

B. 碳酸鎂為固體,則MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O ,符合題意,B正確;

C. 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色,生成的為氫氧化鐵膠體,與題意不符,C錯誤;

D. 碳酸氫鈉與足量澄清石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+ H2O,與題意不符,D錯誤;

答案為B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中緩慢加入一元堿MOH(加入MOH過程中溶液的溫度和溶液的體積變化忽略不計),lg隨溶液pH變化的部分圖像如下圖所示[已知:Kb(MOH)>Ka(HR)],下列敘述中正確的是(

A. 常溫下,Ka(HR)=1×10-6

B. 常溫下,0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

C. HRMOH恰好完全反應時,溶液中c(R-)>c(M+)

D. 當溶液呈中性時,c(HR)=c(R-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法,其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85%以上,火法煉銅相關的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol 反應①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) H2=+123.2kJ/mol 反應②

1Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)SO2(g)的熱化學方程式是___。

2)火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高,該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸,從綠色化學角度考慮其優(yōu)點有____(任寫一條)。

3)在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應①(不考慮其它反應),容器中的起始壓強為akPa,反應過程中某氣體的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示,反應前3min平均反應速率v(SO2)=___mol/(L·min),該溫度下反應的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣,達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。

4)工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示,陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+,部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面,導致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫、同壓下,若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3

1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_______________________。

2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是___________________________

3)若兩容器的體積比為32,則O2O3物質(zhì)的量之比為________________,質(zhì)量之比為_____________,密度之比為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲配制0.2mol/L NaOH溶液980mL,有以下儀器:

①燒杯②漏斗③托盤天平(帶砝碼)④玻璃棒⑤膠頭滴管

(1)配制時,必須使用的儀器有____________(填代號),還缺少的玻璃儀器是____________________。該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________________,____________________。

(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

(3)根據(jù)計算應用托盤天平稱量NaOH_______g。

(4)請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大________(填寫字母)。

A.將NaOH放在濾紙上稱量

B.稱取NaOH的砝碼已生銹

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液

D.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;

E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出

F.在容量瓶中定容時視線如圖所示

G.燒杯未進行洗滌

H.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

(5)若定容時不小心使液面超過了刻度線,應采取的措施是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是(

A.3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOB.FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3

C.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2D.Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室要用NaCl固體配制100mL 2.0mol·L-1NaCl溶液,試回答下列各題:

(1)下列儀器中,不會用到的是 _____________。

A.錐形瓶 B100mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E50mL容量瓶 F.天平

(2)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是___________________。

(3)容量瓶在使用前必須____________________________________

(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:

A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移

其正確的操作順序應是_____________________________(填各步驟序號)。

(5)配制完畢后,教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 _________

A.稱量 NaCl固體時“左碼右物”

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處

(6)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量是______________。若用5.0mol/LNaCl溶液配制應用量筒量取________________mL該溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

1)其中Cr___________H2O2____________劑。

2_____________是氧化產(chǎn)物,_______________發(fā)生還原反應。

3)反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為__________。

4)用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______

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【題目】(1)“納米材料是當今材料科學研究的前沿,其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂納米材料是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是 _______________________

A.所得液體能全部透過半透膜 B.能全部透過濾紙

C.有丁達爾效應 D.所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體,鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是______________。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3膠體,制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為_____________________,向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至稀硫酸過量可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,寫出上述反應的化學方程式___________________。

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