【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是 ( )
A. 乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C. 乙醇與濃硫酸加熱到140 ℃;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料,具有高介電常數(shù)和低介電損耗,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”,工業(yè)制取方法如下,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________;
(2)配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_________________________;
(3)加入H2C2O4溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_______________________;
(4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_________;
(5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化(忽略CO32-的水解)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( )。
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g,加入含0.1mol NaOH的溶液,加熱充分反應(yīng),生成NH3 1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 若XY3分子中X原子處于正三角形的中心,則XY3分子為非極性分子
B. C2H5OH與C2H5Br相比,前者的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者,其原因是前者的分子間存在氫鍵
C. 同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D. 由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵,不會(huì)有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b的過程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變
B. c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 25 ℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-572 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1
寫出甲烷將NO2還原為N2并生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式________。
(2)工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料,反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入容器為2 L的密閉容器中,恒溫下,H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標(biāo))。
①該反應(yīng)在0 min~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為________。
②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得H2物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示。與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是________,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。
(3)反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是________(填字母)
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c)、 ν(b)>ν(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c)、 K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)
(4)常溫下,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,控制條件可實(shí)現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換:BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=________,欲用1 L Na2CO3溶液將0.01 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,則Na2CO3溶液的最初濃度應(yīng)不低于________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有相同的通式
B.通式相同的不同有機(jī)物一定屬于同系物
C.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之問物理性質(zhì)一定不同,但化學(xué)性質(zhì)一定相似
D. 具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=﹣lgKa).在此溫度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. a點(diǎn)所示溶液中:c(H2R)+c(HR﹣)+c(R2﹣)=0.1molL﹣1
B. b點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(HR﹣)>c(H2R)>c(R2﹣)
C. c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)<3c(R2﹣)
D. d點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(R2﹣)>c(HR﹣)
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