【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加熱充分反應，生成NH3 1792mL（標準狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】根據(jù)極值法，可知氫氧化鈉不足。H+先與氫氧化鈉反應；后與氫氧化鈉反應生成氨氣，生成氨氣的物質(zhì)的量1.792L÷22.4L/mol=0.08 mol，則與。H+反應的氫氧化鈉為0.1 -0.08 =0.02 mol，即NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02 mol； (NH4)2SO4的質(zhì)量為7.58-0.02 mol×115g/mol=5.28g；(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為5.28÷132g/mol=0.04 mol，所以(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為2:1，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在食品中的一些元素含量偏高會引起毒性反應，食品衛(wèi)生法對它們的含量最高標準有極嚴格規(guī)定，這些元素是

①Na ②Mg ③As砷 ④Cd鎘 ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的

A．②④⑥⑦⑧ B．②④⑥⑧⑨

C．⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水等進行有效檢測與合理處理。某工廠處理含+6價鉻的污 水工藝的流程如下：

（1）請寫出N2H4的電子式____________________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填選項序號）。

A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

（4）Cr(OH)3的化學性質(zhì)與A1(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示為_______________________________。

（5）實際工業(yè)生產(chǎn)中，有時還可采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子（此時氫離子不參與交換)。常溫下，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為___________________________。

（6）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①己知含鉻廢水中存在著平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應____________________________。

②在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀（　�。�
A.①④⑥
B.②③④
C.②③⑤
D.①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中正確的（ ）

A. NaHSO4Na++H++SO42-

B. NaHCO3═Na++H++CO32-

C. HClO ═ H++ClO-

D. H2S H++HS- , HS- H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 =" 2X" + 2H2O，下列說法正確的是

A. X的化學式為AgS B. 銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C. 反應中Ag和H2S均是還原劑 D. 每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是 ( )

A. 乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃;由丙烯與水反應制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 乙醇與濃硫酸加熱到140 ℃;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】

維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）C中含氧官能團的名稱_________。（任寫兩種）

（2）反應④的反應類型是：_________，G的分子式為：_________。

（3）下列有關(guān)說法錯誤的是_________。

a．B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應

b．A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別

c．C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

d．1 mol D能與2 mol NaOH反應

（4）反應②的化學方程式：_________；反應②加入K2CO3的作用是_________。

（5）寫出同時滿足下列條件B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜有三組峰

（6）已知：

請以甲苯、乙醇等為原料制備 ，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見題干）______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)方程式書寫正確的是（ ）

A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O

B．H2S在水溶液中的電離：H2S+H2OH3O++ HS－

C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

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