【題目】某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）操作X的名稱是；
（2）氣體D是；
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)中固體的顏色變化是；A作（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽(yáng)離子是 ， 溶液E中陰離子除了OH﹣外還有 ．

【答案】
（1）過(guò)濾
（2）SO2
（3）由黑色變?yōu)榧t色；還原劑
（4）亞鐵離子；硫酸根離子
【解析】解：向鐵、銅混合物中加入足量稀硫酸時(shí)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以A是氫氣，B是硫酸亞鐵溶液，C是Cu，采用過(guò)濾的方法分離不溶性固體和溶液；

在加熱條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，所以D是二氧化硫、E是硫酸銅，（1）分離不溶性固體和溶液的方法為過(guò)濾，所以操作X的名稱是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；（2）通過(guò)以上分析知，氣體D是SO2，故答案為：SO2；（3）A是氫氣，氫氣與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)方程式為：H2+CuO Cu+H2O，氧化銅是黑色固體、銅是紅色固體，所以固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以氫氣是還原劑，故答案為：由黑色變?yōu)榧t色；還原劑；（4）溶液B中的金屬陽(yáng)離子是亞鐵離子，溶液E是硫酸銅溶液，溶液E中陰離子除了OH﹣外還有硫酸根離子，故答案為：亞鐵離子；硫酸根離子．

向鐵、銅混合物中加入足量稀硫酸時(shí)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以A是氫氣，B是硫酸亞鐵溶液，C是Cu，采用過(guò)濾的方法分離不溶性固體和溶液；

在加熱條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，所以D是二氧化硫、E是硫酸銅，

再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2
D.已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等

B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的電子排布式______.與其同周期的基態(tài)原子的M 層電子全充滿的元素位于周期表的_____區(qū); 基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子產(chǎn)生的光譜叫_________光譜。

（2）丙酮()分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為____________;與CS2互為等電子體的陰離子是____(寫(xiě)一種);CO32-的立體構(gòu)型是________。

（3）含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_____mol AgCl沉淀。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,原因是_________。

（4）如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)。

①一個(gè)鎵原子周?chē)芯嚯x最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是______

②已知晶胞棱長(zhǎng)a=5.64×10-10m.則該晶胞密度為ρ=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【查閱資料】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是 ．
（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的接口連接（填“b”或“c）．
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2 ， 則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為 mol．
（4）【實(shí)驗(yàn)探究】 把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應(yīng)的化學(xué)方程是 ．
（5）按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結(jié)論 ．
（6）寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（7）【聯(lián)系實(shí)際】 某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是　 　 （填序號(hào)）．
A.將人群向高處疏散
B.將人群向低處疏散
C.關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位
D.關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過(guò)的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉作食品膨化劑B.過(guò)氧化鈉作供氧劑

C.氯氣制漂白粉D.碳酸鈉作胃藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是(　)

A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1

C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號(hào))；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。則M 電子式為______，受熱分解所得氣體化學(xué)式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為____________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1 mol C2和2 mol EC2，使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“無(wú)法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量、條件或濃度，不會(huì)改變生成物的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)B.碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)

C.細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案