【題目】下列說法或表示方法正確的是( 。
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,二者放出的熱量一樣多
B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣Q2 kJ/mol,則Q1>Q2
D.已知中和熱為57.3 kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ
【答案】C
【解析】解:A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程,則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒,放出熱量硫蒸氣多,故A錯誤;
B.在101kpa時(shí),2gH2完全燃燒,生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8KJ/mol,故B錯誤;
C.H2O(g)→H2O(l)為放熱過程,2molH2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol H2O(l)時(shí)放出的熱量多,即Q1>Q2,故C正確;
D.濃硫酸稀釋過程中放出熱量,所以放出的熱量大于57.3kJ,故D錯誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識,掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化).限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 | V(0.20mol/H2 | V(蒸餾水)/mL | V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 25 |
(1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫 .
(2)【測定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知:M(H2C2O4)=90g/mol
①稱取 1.260g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測液.
②取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000molL﹣1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;
請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖1,最合理的是(選填 a、b).
(4)由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為mL;
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視;
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= . 以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液潤洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果(偏大、偏小或沒有影響).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是
A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,請參照①-⑨在表中的位置,回答下列問題:(用元素符號或化學(xué)用語回答)
(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____,其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。
(2)⑦和⑨能以原子個數(shù)1:2形成化合物,用電子式表示其形成過程______________。
(3)③④⑤三種元素分別形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是____________。
(4)③的簡單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”),理由_____________。
(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的佛點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):
①連接甲與乙,關(guān)閉活案b、d,打開活案a、c,向甲中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向甲中鼓入足量熱空氣。
③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向乙中通入足量SO2。
④關(guān)閉b,打開a,再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。
⑤將乙中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。
請回答:
(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。
(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用____(填選項(xiàng)字母)吸收處理。
A.水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液
(4)若直接連接甲與丙進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向維形瓶中滿加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)與乙裝置相比,采用丙裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( 。
A.pH=2的溶液中:S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. =10﹣10 mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在 =1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下:
回答下列問題:已知:①酯能被LiAlH4還原為醇
②
(1)A的化學(xué)名稱_________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式_______________,由B生成C的反應(yīng)類型_____________。
(3)由F生成G的反應(yīng)方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體,1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成88g CO2,其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為3:1:1的有________種,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(5)參照上述合成路線,寫出用甲醇和苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)操作X的名稱是;
(2)氣體D是;
(3)A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水,反應(yīng)中固體的顏色變化是;A作(填“氧化劑”或“還原劑”);
(4)溶液B中的金屬陽離子是 , 溶液E中陰離子除了OH﹣外還有 .
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