【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合是( )
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 明礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
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【題目】二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中,加入催化劑的作用是( )
A.能夠加快反應速率B.能夠提高二氧化硫的利用率
C.能夠提高三氧化硫的平衡濃度D.加快正逆反應速率,縮短達到平衡的時間
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【題目】目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視.
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉化為無毒氣體.4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200 kJmol﹣1
對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖象正確的是(填代號).
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:
濃度/mol.L﹣1/時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應在0~20min的平均反應速率v(CO2)=;計算該反應的平衡常數(shù)K= .
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母代號).
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉化率(填“升高”或“降低”),△H0(填“>”或“<”).
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 .
(4)一種氨燃料電池,使用的電解質溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液.
電池反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;
請寫出通入a氣體一極的電極反應式為;每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為 .
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性, r溶液是一種常見的強酸,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小W<X<Y
B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】下列敘述:①我國科學家在世界上第一次人工合成結晶牛胰島素;②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學家道爾頓;③創(chuàng)造聯(lián)合制堿法的是我國著名科學家侯德榜;④首先制得氧氣的是法國科學家拉瓦錫;⑤有機物的元素定量分析最早是由牛頓提出的,其中正確的是( )
A.只有①
B.①和③
C.①②③
D.①②③④
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【題目】工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時,將含雜質的氯化鋅溶于過量的鹽酸中,為了除去雜質需要調節(jié)溶液的pH到4,應加入的試劑是
A.氫氧化鈉B.氨水C.氧化鋅D.氯化鋅
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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)容量瓶不能用于(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.用來加熱溶解固體溶質
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度0.1mol/L.
(3)根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結果保留一位小數(shù))配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 . 在配制過程中,下列操作中,能引起誤差偏高的有(填代號).
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
②定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時,俯視刻度線.
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【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學習小組的同學擬用如圖裝置制取高純度的苯甲酸甲酯.
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 水溶性 | |
苯甲酸 | 122.4 | 249 | 1.27 | 微溶 |
甲醇 | ﹣97 | 64.3 | 0.79 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | ﹣12.3 | 199.6 | 1.09 | 不溶 |
有關數(shù)據(jù)如表所示,請回答下列問題:
(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是 , 裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是 .
(2)B裝置的冷凝管的主要作用是 , 可否換為球形冷凝管(填“可”或“否”).
(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為(填裝置字母代號).
(4)A中Na2CO3的作用是;D裝置的作用是
(5)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后(填標號). a.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從上口倒出.
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