【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性, r溶液是一種常見的強酸,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小WXY

B. 元素的非金屬性ZXY

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

【答案】C

【解析】試題分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、pr是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則Z是氯元素; r是常見的強酸;q的水溶液具有漂白性,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水,r是氯化氫,q是次氯酸,p是甲烷,因此X是碳元素,Y是氧元素。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑的大小WYX,故A錯誤;B.同周期元素,隨著原子序數(shù)的增大,自左向右元素的非金屬性逐漸增強,同主族元素自上而下,隨著原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸減弱,則元素的非金屬性YZX,故B 錯誤;CY的氫化物是H2OH2O2,水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài),故C正確;DX的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,0. molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )

A. W點所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=14的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是( 。

A. 液化石油氣的主要成分 B. 含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物

C. 最簡單的有機物 D. 1mol甲烷含有8mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為MN元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因為其氫化物分子可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性:M > Y,是因為單質(zhì)M能與YN2反應生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強

D. 簡單離子的半徑:N >X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某物質(zhì)的物質(zhì)的量,下列物理量中一定能夠計算出值的是

A.體積 B.質(zhì)量 C.密度 D.粒子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti中,價電子排布式為____,價電子排布圖為____

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是_____;

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO4互為等電子體

c.相同壓強時,NH3的沸點比PH3的沸點高

d.[Cu(NH34]2+離子中,N原子是配位原子

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為__________

SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角______120°(填“>”“<”或“=”)。

(4) NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同, 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。

已知晶胞的邊長為 a nm, NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式: ______________。

(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是: __________________。

(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):

__________________;②______________。

(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴滴入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液至反應終點,消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知:I2+2S2O===2I+S4O

①滴定終點的現(xiàn)象為____________,產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_________________

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是_____________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學鍵

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

鍵能(KJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應的熱化學方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行,并在t1時刻達到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是_________(填選項序號)。(下圖中v、K、n、P分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強)

(2)在t1℃下,向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=__,既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_。(寫出一種即可)

(3)如圖1所示,以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑(一種氮氧化物)寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式________________________

圖1 圖2

(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應),請回答溫度對脫氮率的影響____________________,給出合理的解釋:____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入鹽酸酸化的氯化鋇,溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,溶液中不一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案