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19．在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+  H+  HCO3-B．Na+  NO3-  Cl-C．H+  OH-  SO42-D．Ca2+  K+  CO32-

分析 A．碳酸氫根離子與氫離子、鋁離子發(fā)生反應；
B．三種離子之間不反應，能夠共存；
C．氫離子與氫氧根離子反應生成水；
D．鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．HCO3-與Al3+、H+之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na+、NO3-、Cl-之間不反應，能夠大量共存，故B正確；
C．H+、OH-之間反應生成水，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ca2+、CO32-之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN．關于BF3和BN，請回答下列問題：
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1； BN中B元素的化合價為N；
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構型為正四面體；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵（或極性共價鍵），，層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子與硼原子交錯排列，其晶體結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3.615×10-10cm，立方氮化硼的晶體類型是原子晶體，立方氮化硼中晶胞含有4個硼原子，晶胞的密度是=$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA，相對原子質量：N-14    B-11 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2009年2月21日，法國佳士得拍賣行“伊去•圣洛朗與皮埃爾•貝爾熱珍藏”專物拍賣會拍賣品預展在法國巴黎大皇宮拉開帷幕．25日，中國圓明園流失文物鼠首和兔首銅像被拍賣．普通銅器的時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．這兩件銅鑄的國寶仍然熠熠生輝不生銹，下列對其主要原因的分析，最可能的是（　�。�
A．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶液溶解洗去
C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
②將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟氣與水反應：F2+H2O=H++F -+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++Cu
⑧氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl -+ClO-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-．
A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知某氣態(tài)團簇分子由X、Y、Z三種元素組成，其分子晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的分子式正確的是（　　）
A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32-雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣晶體的簡化工藝流程為圖1：
已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4．
回答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分是Al（OH）3；操作X的方法為重結晶．
（2）控制在40°C時SiCl4水解的化學方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（3）100t含80%CaCO3的石灰石理論上最多能生成CaCl2•2H2O的質量為117.6t，制得的二水合氯化鈣晶體中存在的少量雜質可能是NaCl．
（4）尾氣中含污染氣體SO2，利用圖2所示電化學裝置可吸收SO2氣體，從而減少大氣污染，陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（5）制二水合氯化鈣晶體所需熱量可由甲醇燃燒提供，如圖3為一定條件下1molCH2OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．則2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=-450kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有七種物質：
①甲烷； ②苯； ③乙烯； ④聚乙烯； ⑤2-丁炔； ⑥環(huán)己烷； ⑦鄰二甲苯；
既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（　�。�
A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列排序正確的是（　�。�
A．離子半徑：Cl-＜S2-＜As3-B．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HID．沸點：AsH3＜PH3＜NH3

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