13．下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2中既含離子鍵又含非極性鍵
B．BF3分子中的所有原子共平面
C．SiO2和Na2O2的晶體類型相同
D．S的第一電離能大于P的第一電離能．

分析 A．Na2O2是離子化合物，鈉離子和過氧根之間形成的是離子鍵，氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵；
B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；
C．二氧化硅屬于原子晶體，過氧化鈉屬于離子晶體；
D．同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，第五主族的第一電離能大于第六主族．

解答 解：A．Na2O2是離子化合物，鈉離子和過氧根之間形成的是離子鍵，氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．BF3采取sp2雜化，是平面三角形分子，所有原子共平面，故B正確；
C．二氧化硅屬于原子晶體，過氧化鈉屬于離子晶體，二者晶體類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．S的第一電離能小于P的第一電離能，故D錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，第一電離能的規(guī)律，分子構(gòu)型的判斷，熟悉離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵形成條件，熟悉同周期第一電離能規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的AB的同時(shí)，生成n mol的A2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（　�。�
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加K3[Fe（CN）4]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢
B．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理
C．實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的酯酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來(lái)的誤差要大一點(diǎn)
D．自來(lái)水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．為了除去FeSO4溶液中的Fe3+，可用加入純鐵屑，但此法很費(fèi)時(shí)；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時(shí)加入粉未狀的綠礬（少量多次），攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是（　�。�
A．Fe3+易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制的Fe2+水解
B．Fe2+有較強(qiáng)的還原性，它能還原Fe3+
C．Fe3+有較強(qiáng)的氧化性，它能氧化Fe2+
D．Fe3+的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)它的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)中不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HF
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.05mol•L-1E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的c（H+）/c（OH-）=1012．
①寫出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會(huì)放熱 143.5kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．選用氫碘酸與可E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液，其中C 溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過程．則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Y元素在地殼中的含量很多，Z+、W2+、與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素Z、W分別與Y形成的常見化合物均為堿性氧化物
B．X和R形成的常見化合物中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．離子半徑的大小順序?yàn)椋篫+＞W(wǎng)2+＞Y2-
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有下列7種物質(zhì)：①HF②H2O③NH3④CH4⑤SiO2⑥NaCl⑦CO2請(qǐng)根據(jù)要求回答：
ⅠNH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；基態(tài)F原子的電子排布圖為．
ⅡCH4難溶于水的原因是甲烷為非極性溶質(zhì)，水是極性溶劑．
Ⅲ以上7種物質(zhì)屬于極性分子的是①②③（填數(shù)字序號(hào)）
Ⅳ②⑤⑥⑦四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序是⑤＞⑥＞②＞⑦（填數(shù)字序號(hào)）．
Ⅴ測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，主要原因是HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同位素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如表
 化合物 甲 乙 丙 丁
 原子個(gè)數(shù)比 B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1
下列說法正確的是（　�。�
A．元素E在元素周期表中的位置為第三周期、VIIA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．甲和丙分子均只含極性鍵
D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子等電子數(shù)的化合物

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