14.武漢大學(xué)張緒穆教授的研究成果“張一烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被《Name Reactions》收錄,該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物,在生物活性分子以及藥物分子的合成中有重要的應(yīng)用.

(R、Rˊ、R〞表示氫、烷基或芳基)
以下是利用該反應(yīng)合成一種化合物J的流程.

已知:
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型.      反應(yīng)②加成反應(yīng);反應(yīng)⑥取代反應(yīng).
(2)寫出反應(yīng)試劑和條件.反應(yīng)①Cu、O2、加熱;反應(yīng)④濃硫酸、加熱.
(3)D可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.OHC-CH2COOH寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(4)1molG與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗NaOH5mol.
(5)寫出F的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種.
①遇FeCl3不顯色    ②能發(fā)生水解反應(yīng)         ③有4種不同環(huán)境的氫原子.

分析 乙醇發(fā)生催化氧化得到A為CH3CHO,由信息可知B為CH3CH=CHCHO,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)可知C為CH3CH=CHCH2OH,則H為.由分子式C6H6O2、D的分子式C3H4O3、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)③為加成反應(yīng),D可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,可推知D為OHC-CH2COOH,C6H6O2.對(duì)比E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與F的分子式可知,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F為,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,F(xiàn)可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到G,G再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)、酸化得到H,則G為,I發(fā)生“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”生成J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此解答.

解答 解:乙醇發(fā)生催化氧化得到A為CH3CHO,由信息可知B為CH3CH=CHCHO,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)可知C為CH3CH=CHCH2OH,則H為.由分子式C6H6O2、D的分子式C3H4O3、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)③為加成反應(yīng),D可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,可推知D為OHC-CH2COOH,C6H6O2.對(duì)比E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與F的分子式可知,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F為,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,F(xiàn)可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到G,G再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)、酸化得到H,則G為,I發(fā)生“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”生成J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)反應(yīng)②為加成反應(yīng),反應(yīng)⑥為取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);
(2)反應(yīng)①為醇的催化氧化,反應(yīng)試劑和條件為:Cu、O2、加熱,
反應(yīng)④為醇的消去反應(yīng),反應(yīng)試劑和條件為:濃硫酸、加熱,
故答案為:Cu、O2、加熱;濃硫酸、加熱;
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:OHC-CH2COOH,I發(fā)生“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”生成J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:OHC-CH2COOH;;
(4)G為,酚羥基、溴原子、羧基,均NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),1molG與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗NaOH為5mol,
故答案為:5;
(5)F()的一種同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3不顯色,不含酚羥基;②能發(fā)生水解反應(yīng),含有酯基,③有4種不同環(huán)境的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體為:
故答案為:任意一種.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成及推斷,結(jié)合轉(zhuǎn)化中有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采取正逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于食品添加劑的說法,不正確的是(  )
A.醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑
B.食品添加劑必須用天然物質(zhì)制造
C.檸檬黃常用作著色劑,改善食品色澤
D.食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)使用是可以的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子中,在給定條件下能大量共存的是( 。
A.通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、$Al{O_2}^-、$$CH_3^{\;}CO{O^-}、$$C{O_3}^{2-}$
B.無色溶液中$M{g^{2+}}、Mn{O_4}^-、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
C.酸性溶液中可能大量存在 $N{a^+}、Cl{O^-}、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
D.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中$N{H_4}^+、C{l^-}$、Al3+、$N{O_3}^-$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.等物質(zhì)的量的含氮化合物發(fā)生下列反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是(  )
A.NO2和H2OB.NH3和O2C.Fe和稀HNO3D.NO和O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氮化鋁是一種極有前途的電子絕緣基片材料,它化學(xué)穩(wěn)定性好,耐高溫、酸、堿,抗沖擊能力強(qiáng).可通過下列反應(yīng)制備:Al2O3+3C+N2$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO+Q(Q<0).
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)物與生成物中,屬于非極性分子的電子式為;構(gòu)成AlN的微粒是Al原子和N原子.
(2)上述反應(yīng)中,所有元素的原子半徑從大到小的排列順序?yàn)锳l>C>N>O.
(3)下列選項(xiàng)能判斷氮、氧元素非金屬性強(qiáng)弱的是bd.
a.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)                          b.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性              d.NO中O顯-2價(jià),N顯+2價(jià)
(4)元素Al的原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子,寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式H2O+AlO2-+H+?Al(OH)3?Al3++3OH-
(5)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,5min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的質(zhì)量減少了2.80g,則N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol mol/(L•min).
(6)在體積一定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)并達(dá)到平衡,保持其它條件不變,通入一定量的N2,下列說法正確的是ad
a.正反應(yīng)速率先增大后減小              b.混合氣體的平均分子量增大
c.化學(xué)平衡常數(shù)增大                    d.達(dá)到新平衡時(shí)n(CO)/n(N2)減小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列儀器中萃取能用到的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語,正確的是( 。
A.在空氣中切開金屬鈉,光亮表面變暗:2Na+O2═Na2O2
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.將鐵粉與水蒸氣共熱,產(chǎn)生氣體:2Fe+3H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
D.盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.在日光照射下,NO2與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧
B.研制性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)所需溫度降低,加快反應(yīng)速率,起到很好的節(jié)能效果
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃兩個(gè)不同的反應(yīng)條件下△H不同
D.自來水廠可使用Cl2和綠礬(FeSO4•7H2O)進(jìn)行消毒、凈化,以改善水質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如果向500ml含CaCl2和KCl的混合溶液中,加入含1mol碳酸鈉的溶液,恰好使鈣離子完全沉淀;如果向該溶液中加入含3 mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A.1mol·L-1 B.2mol·L-1 C.3mol·L-1 D.4mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案