【題目】從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.流程 I 依次向粗鹽水中加入過(guò)量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并過(guò)濾

B.流程 II 吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳

C.海水提鎂流程中涉及到三種基本反應(yīng)類(lèi)型

D.流程 IV、V 是通過(guò)化學(xué)方法富集鎂元素

【答案】C

【解析】

A．流程 I 是除去粗鹽水中的氯化鈣、氯化鎂，因?yàn)槌ヂ然V時(shí)需加堿，通常加入過(guò)量氫氧化鈣，所以應(yīng)依次向粗鹽水中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并過(guò)濾，A正確；

B．流程 II 的目的是制取NaHCO3，由于CO2在食鹽水中的溶解度不大，而在堿性溶液中具有較大的溶解度，所以食鹽先吸氨使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，B正確；

C．海水提鎂流程中，加石灰乳和加鹽酸，發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，電解氯化鎂制Mg，發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以涉及到二種基本反應(yīng)類(lèi)型，C不正確；

D．在母液中MgCl2的濃度很小，流程 IV將氯化鎂轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，流程V將Mg(OH)2溶解重新制得MgCl2，此時(shí)MgCl2濃度大，所以通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)鎂元素的富集，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當(dāng)此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)后，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液反應(yīng)

C. 催化劑作用下與H2反應(yīng) D. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，其中甲、乙、丙均為常見(jiàn)物質(zhì)。

請(qǐng)回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。

（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙，同時(shí)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

（3）X的化學(xué)式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　)

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫(huà)出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說(shuō)法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL0.01 mol/L 的鹽酸，其 pH 變化曲線(xiàn)如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)

A.a 點(diǎn)溶液的 pH ≥12

B.b 點(diǎn)的溶液：c(CN-)> c(Cl-)>c(HCN )

C.pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)

D.c 點(diǎn)的溶液：c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來(lái)溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/ ）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ ）來(lái)配制王水600毫升，假設(shè)忽略?xún)煞N酸混合時(shí)的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L

B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g

C. 該王水的密度約為1.24g/

D. 該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（ ）

A. 圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅

B. 圖②裝置中Fe電極參與反應(yīng)發(fā)生腐蝕

C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4個(gè)裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢

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