已知2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙

B

解析試題分析：根據(jù)題意可知甲和丙容器是等效的，乙容器相當于擴大容器為原來的一半，所以乙容器在減小壓強的過程中平衡逆向移動，壓強比原來的一半大，所以p甲=p丙<2p乙，SO3的質(zhì)量比原來的一半小，所以m甲=m丙>2m乙，c(SO2)與c(O2)之比k不變，所以k甲=k丙=k乙，放出的熱量比原來的一半小，所以Q甲>2Q乙，Q甲+Q丙=197，所以正確的是B。答案選B。
考點：化學等效平衡
點評：本題的關鍵是甲乙容器的比較，乙容器相當于甲容器擴大體積為原來的一半，然后再進行比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                        。

(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示             、             ，

②E的大小對該反應的反應熱有無影響？        。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？        ，理由是      　　　　　　　　 

③圖中△H=               kJ·mol-1。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：

（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應的平均反應速率為           mol·L-1·min-1。計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K=           。

（2）上圖表示該反應在時刻t1達到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達平衡后設SO2的轉化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、ymol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向       （填“正”或“逆”）反應方向進行。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省福州文博中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（  ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ
D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1＞△H2

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：
                                                                      
（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
                                                                      
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
    
①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

    A．若降低溫度，可以加快反應速率

    B．使用催化劑是為了加快反應速率

    C．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3

    D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

 

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