(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1;
b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
(1)氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式:
                                                                      
(2)寫(xiě)出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
                                                                      
(3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    
①圖中C表示              E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?         
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?     ,理由是                                         ;
(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H=―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H=―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H= +640.5 kJ?mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________________________________________。 

(10分)
(1) NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1(2分)
(2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)      △H=―889.98 kJ?mol-1(2分)
(3) ① 生成物能量  無(wú)(各1分,共2分)
②降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低(各1分,共2分)
(4) FeO(s)+ CO(g)="=" Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0 kJ?mol-1  (2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆安徽省黃山市高三七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表;

元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
Z
單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
W
W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子
⑴ X位于元素周期表第       。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高,硬度很大,則這種單質(zhì)的晶體屬于          晶體。
⑵ X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))      ;XY2的電子式是           ,分子中存在       個(gè)σ鍵。
⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有                     。陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為      。
⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是                    。
⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知:
A(s)+H2SO4(aq) ="=" ASO4(aq) + H2(g)    ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2(g)           ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) ="=" H2O(l)             ΔH= -285.8kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示):
                                                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆天津市高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1;

b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。

(1)氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式:

                                                                         

(2)寫(xiě)出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

                                                                         

(3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

    

① 圖中C表示               E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?          。

② 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?      ,理由是                                          ;

(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

 ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8 kJ•mol-1

 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H= ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)         △H= +640.5 kJ•mol-1

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

_________________________________________________。 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年安徽省黃山市高三七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表;

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍

Z

單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色

W

W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子

⑴ X位于元素周期表第        族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高,硬度很大,則這種單質(zhì)的晶體屬于           晶體。

⑵ X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))       ;XY2的電子式是            ,分子中存在        個(gè)σ鍵。

⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有                      。陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為       。

⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是                     。

⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知:

A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g)    ΔH=+64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)            ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)              ΔH= -285.8kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示):

                                                          。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年貴州省高三五校第五次聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是         

A.已知:正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷,則CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g);△H>0

B.已知: OH-(ag)+H+(aq) H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol

則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出28.7kJ的熱量;

C.已知:2H2O(l)2H2(g)+O2(g);△H= +483.6 kJ· mol—1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.己知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1     2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,則△H1>△H2

 

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