1．已知常溫下，0.1mol•L-1CH3COONH4溶液呈中性．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水反應(yīng)得到
B．CH3COONH4加人純水中，水的電離程度不變
C．常溫下，電離平衡常數(shù)K（CH3 COOH）=K（NH3•H2 O）
D．該溶液中c（CH3 COO-）大于同濃度CH3 COONa溶液中的c（CH3 COO-）

分析 A．等體積、濃度混合后物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?br />B．弱酸根離子、弱堿陽離子均能促進水的電離；
C．0.1mol•L-1CH3COONH4溶液呈中性，說明醋酸根離子與銨根離子的水解程度相同；
D．醋酸根離子與銨根離子發(fā)生相互促進的水解．

解答 解：A．等體積、濃度混合后物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，則等體積、濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水反應(yīng)得到1CH3COONH4溶液濃度為0.051mol•L-1，故A錯誤；
B．弱酸根離子、弱堿陽離子均能促進水的電離，則CH3COONH4加人純水中，水的電離程度增大，故B錯誤；
C．0.1mol•L-1CH3COONH4溶液呈中性，說明醋酸根離子與銨根離子的水解程度相同，則對應(yīng)的酸、堿的電離程度相同，所以二者的電離平衡常數(shù)相同，故C正確；
D．CH3COONH4溶液中醋酸根離子與銨根離子發(fā)生相互促進的水解，水解程度較大，所以該溶液中c（CH3 COO-）小于同濃度CH3 COONa溶液中的c（CH3 COO-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，弱離子的水解平衡應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查，注意把握鹽溶液對水的電離平衡的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱物（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于可逆反應(yīng)M+N?P+Q，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑能改變反應(yīng)限度
B．升高溫度，則反應(yīng)速率減慢
C．四種物質(zhì)的量濃度相等時，則一定達到了該反應(yīng)的限度
D．各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時，則達到化學(xué)反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．酒香撲鼻B．蠟燭照明
C．用金剛石切割玻璃D．太陽能供熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．強氧化性和酸性
（1）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有A；
（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有B；
（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞HF
B．微粒X2-和Y2+的核外電子排布相同，離子半徑：X2-＜Y2+
C．第3周期金屬都能與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)
D．第IVA族元素的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知有機物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：
（1）CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{△}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCHO
（2）+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$
下列有機化合物A～H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{AlCl_{3}△}^{CO、HCl}$B$→_{OH-}^{CH_{3}CHO}$C$→_{△}^{-H_{2}O}$D

其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②的條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱．化合物F的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有4個峰．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$（HOCH2）3CCHO．反應(yīng)③．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個碳原子上不可能兩個雙鍵）
①屬于酚類；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將a g含NaOH的樣品溶解在b mL 0.1mol/L的H2SO4中，再加入c mL 0.1mol/L的NaOH溶液．反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，樣品中NaOH的純度是$\frac{（2b-c）}{250a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（　　）
A．分子式為C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
D．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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