【題目】下列過程中不屬于氮的固定的是( )

A．工業(yè)合成氨

B．雷雨天，空氣中的氮氣轉化為能被植物吸收的硝酸鹽

C．用氨氣與硝酸制成“硝銨”化肥

D．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉化為氨

【答案】C

【解析】

試題分析：A．工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A正確；B．雷雨閃電時，氮氣和氫氣合成氨氣，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B正確；C．用氨和硝酸制成硝銨，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉化，不屬于氮的固定，故C錯誤； D．根瘤菌把氮氣轉化為氨，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測溶液潤洗后，注入待測溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標準鹽酸進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時，停止滴定。

（2）下圖中，第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對測定結果形成的影響是___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（3）圖中是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

24.10

第二次

20.00

3.00

27.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250 mL。量取稀過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（1）用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定待測液中的H2O2的含量。若需配制濃度為0.10 mol·L1的KMnO4標準溶液500 mL，應準確稱取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。

a.配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號表示)。

①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

b.定容時仰視讀數(shù)，導致最終結果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（2）完成并配平離子方程式：

＋H2O2＋Mn2+＋O2↑＋

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________________________。

（4）重復滴定三次，平均耗用KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為_____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）

重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)

A.蒸餾B.萃取C.干餾D.升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列計算：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數(shù)之比為___________。

（3）1/28 mol N2含有a個N原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為___________mol-1。

（4）4.6g Na單質變成Na+，會失去__________mol的電子

（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016新課標Ⅰ]NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________�！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是____________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________，該反應中氧化產(chǎn)物是____________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________。(計算結果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氨水

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