Question

【題目】（15分）

重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

Answer 1

【答案】（1）2:7 陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)

（2）鐵 Al(OH)3

(3)小 增大溶液中H+，促進平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移動

（4）d 復(fù)分解反應(yīng)

（5）

【解析】（1）FeO·Cr2O3是還原劑，完全氧化為Na2CrO4和Fe2O3，每摩轉(zhuǎn)移7mol電子，而NaNO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaNO3，每摩轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)eO·Cr2O3和NaNO3的系數(shù)比為2:7；陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)，則熔融時不能使用陶瓷容器；

（2）熔塊中氧化鐵不溶于水，過濾后進入濾渣1，則濾渣1中含量最多的金屬元素是鐵；濾液1中含有AlO2-、SiO32-及CrO42-，調(diào)節(jié)溶液pH并過濾后得濾渣2為Al（OH）3；

（3）濾液2調(diào)節(jié)pH的目的是提高溶液的酸性，pH變�。灰驗槿芤褐写嬖�2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，增大溶液中H+濃度，可促進平衡正向移動，提高溶液中Cr2O72-的濃度；

（4）由圖示可知，在10℃左右時，得到K2Cr2O7的固體最多，故答案為d；2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；

（5）樣品中Cr2O3的質(zhì)量為m1×40%Kg，則生成K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m1×40%Kg×，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為m2Kg÷（m1×40%Kg×）×100%=×100%。