【題目】綜合利用植物秸稈能變廢為寶,如圖是以植物秸稈為原料合成生物柴油和聚旨類髙分子化合物PET(聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯)的路線:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B中官能團(tuán)的名稱為___________,C生成D的反應(yīng)類型是___________。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A___________;C___________

(3)己知油酸為C17H33COOH,假設(shè)地溝油的主要成分是油酸甘油酯,寫出油酸甘油酯與足量的B發(fā)生取代反應(yīng)生成生物柴油的化學(xué)方程式______________________。

(4)二取代芳香化合物WE的同分異構(gòu)體,已知:

W既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol二氧化碳。滿足條件的W的結(jié)構(gòu)有_____種,寫出其中一種物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

【答案】羥基 加成反應(yīng) CH2OH(CHOH)4CHO CH3OOCCH=CHCH=CHCOOCH3 +3CH3CH2OH→+3C17H33COOCH2CH3 18 +2Ag(NH3)2OH→+2Ag↓+2NH3+H2O

【解析】

秸稈的主要成分為纖維素,水解得到葡萄糖,A為葡萄糖,在酒化酶的作用下為生成乙醇,最后得到生物柴油。生物催化的產(chǎn)物與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,發(fā)現(xiàn)D中成環(huán),則為Diels_Alder反應(yīng),最后酯交換反應(yīng)得到PET材料。

(1)葡萄糖在酒化酶的作用下得到乙醇,B的官能團(tuán)為—OH,為羥基,CD的反應(yīng)類型,根據(jù)分子式,C的分子式C8H10O4,乙烯的分子式為C2H4,D的分子式C10H14O4,從分子式為加成反應(yīng)。答案為羥基 加成反應(yīng);

(2)A為葡萄糖,為多羥基醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHOCHOOCCH=CHCH=CHCOOH與甲醇生成的酯,答案為CH2OH(CHOH)4CHO CH3OOCCH=CHCH=CHCOOCH3;

(3)生物柴油為高級(jí)脂肪酸乙酯或者高級(jí)脂肪酸甲酯。現(xiàn)油酸甘油酯與乙醇反應(yīng),生成甘油和高級(jí)脂肪酸乙酯。答案為+3CH3CH2OH→+3C17H33COOCH2CH3;

4E除了苯環(huán),還有2個(gè)取代基,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其同分異構(gòu)體就有鄰、間、對(duì)、共3種。能發(fā)生水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可能有醛基,或酯基。0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol二氧化碳,則有一個(gè)羧基,但只有4個(gè)O原子,有2個(gè)屬于—COOH,另一個(gè)官能團(tuán)既要水解又要發(fā)生銀鏡反應(yīng),只能是甲酸酯,—OOCH。兩個(gè)取代基分6個(gè)碳原子,一共有6種情況,分別為-CH2CH2COOH和-OOCH、—CH(CH3)COOH和-OOCH、—CH2COOH—CH2OOCH,-COOH—CH2CH2OOCH,-COOH—CH(CH3)OOCH,-CH3—CH(COOH)OOCH;每種情況3種,一共18種,任選一種寫方程式,注意羧基也會(huì)和氨反應(yīng)。答案為18 +2Ag(NH3)2OH→+2Ag↓+2NH3+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)25℃時(shí),用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點(diǎn)溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時(shí),該氨水的電離平衡常數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某品牌食用碘鹽包裝上的部分文字,下列敘述不正確的是

A. 包裝上的(以I計(jì))中的“I”指的是碘元素

B. 碘酸鉀溶于水的電離方程式為:KIO3===K++I+O2

C. 人體缺碘可引起甲狀腺腫大

D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸鉀分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13

B. Al(OH)3在濃氨水中不能溶解

C. 相同條件下,濃度均為0.1 molL-1NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤煙氣脫除SO2NOx對(duì)解決霧霾污染很重要,脫硫脫硝的方法很多,一種ClO2氣相氧化法反應(yīng)機(jī)理和速率常數(shù)(K)如下:

脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g)H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脫硫:③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g)H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

兩過(guò)程中產(chǎn)生的Cl可與ClO2進(jìn)一步反應(yīng),如:

C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) H5

(1)同時(shí)脫硫脫硝反應(yīng)NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應(yīng)熱最簡(jiǎn)表達(dá)式△H=____________。

(2)己知反應(yīng)③④的速率方程分別為v=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v=k4·c (SO2) · c (ClO),試判斷兩反應(yīng)的活化能大小,E3____________E4(填“>”“<”或“=”)。控制脫硫速度的關(guān)鍵步驟是____________反應(yīng)(填③或④)

(3)SO2、NO單獨(dú)氧化及同時(shí)氧化對(duì)兩氣體氧化率變化如圖,同時(shí)氧化對(duì)____________氣體的氧化率影響明顯,結(jié)合①③④反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因____________。

(4)氣相中水蒸氣含量提高,SO2單獨(dú)氧化率會(huì)迅速提升,并生成兩種常見的酸,請(qǐng)寫出該過(guò)程化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。

(5)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達(dá)脫硫目的。

①下列適合作該法吸收劑的是____________(填序號(hào))。

A.氨水 B Na2SO4溶液 C Na2CO3 溶液D NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2,生成亞硫酸鈣濁液。

計(jì)算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時(shí),H2SO3電離常數(shù)為:K1=1.41×10-2,K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能證明甲酸(HCOOH,一元酸)為弱酸的是(

A0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后,溶液的pH小于4

C.溫度升高,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D.等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng),產(chǎn)生等量的氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

1三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示:

①此配合物中,鐵離子價(jià)電子排布圖為_____;

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____;

③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_____。

A離子鍵 B金屬鍵 C極性鍵 D非極性鍵 E配位鍵 F氫鍵 Gσ Hπ

2NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____,K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

3研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2,其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

4錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____(請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子)。

5ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,a的配位數(shù)為_____,已知晶胞密度為ρ g/cm3,則相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為_____nm(列計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體,涉及到如下反應(yīng):

N2(g)+O2(g)2NO(g)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理,對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大,回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=________。

物質(zhì)

N2

O2

NO

能量(kJ)

946

497

811.25

(斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式:

v=k·c2(NO)·c(O2);v=k·c2(NO2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響

①溫度為T1時(shí),在1L的恒容密閉容器中,投入0.6 molNO0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O20.2 mol;溫度為T2時(shí),該反應(yīng)存在k=k,則T1_______ T2 (大于、小于等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行:

第一步:NO+NON2O2 快速平衡 第二步:N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v1=k1×c2(NO)v1=k1×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CONO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,反應(yīng)方程式為:2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) H<0

某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2 molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問(wèn)題:

①在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2);若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動(dòng)”);

②若將溫度降低,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p)如何變化?_______(增大、減小不變”),原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

容器編號(hào)

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:vka·w(H2w(I2),vkb·w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是:

A. 溫度為T時(shí),該反應(yīng)

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1

C. 若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行

D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡkbⅠ= kbⅡ,則x的值可以為任何值

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同步練習(xí)冊(cè)答案