【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),溫度為T時,在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w (HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:
容器編號 | 起始物質(zhì) | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v正=ka·w(H2)·w(I2),v逆=kb·w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是:
A. 溫度為T時,該反應(yīng)
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1
C. 若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進行
D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ,則x的值可以為任何值
【答案】A
【解析】
A.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等,v正=ka·w(H2)·w(I2)=v逆=kb·w2(HI);則 w2(HI)/ w(H2)·w(I2)
B.結(jié)合三行計算列式得到碘化氫消耗量,計算反應(yīng)速率v=△c/△t;
C.計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向;
D.若兩容器中kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ,說明I和 II達到相同平衡狀態(tài)。
H2(g)+ I2(g) 2HI(g)
起始量(mol/L)0.5 0.5 0
變化量(mol/L) n n 2n
平衡量(mol/L)0.5-n 0.5-n 2n
w (HI)/%= 2n/1=80%,n=0.4 mol/L,平衡常數(shù)K=64;
A. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等,v正=ka·w(H2)·w(I2)=v逆=kb·w2(HI);則 w2(HI)/ w(H2)·w(I2)=K=64;故A正確;
B. 容器I中在前20 min, H2(g)+ I2(g) 2HI(g)
起始量(mol/L) 0.5 0.5 0
變化量(mol/L) m m 2m
平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2m
w (HI)/%= 2m/1=50%,m=0.25 mol/L,容器I中在前20 min的平均速率,
v(HI)= 0.5 molL-1/20min=0.025 mol·L-1·min-1;故B錯誤;
C. 若起始時,向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、 HI, 此時濃度商Qc=0.12/0.1× 0.1=1<K=64,反應(yīng)正向進行,故C錯誤;
D. 若兩容器中kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ, 為恒容條件下的等效平衡, w(HI)/%為80%,
則x的值一定為1,故D錯誤;
故選A。
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【題目】綜合利用植物秸稈能變廢為寶,如圖是以植物秸稈為原料合成生物柴油和聚旨類髙分子化合物PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯)的路線:
請回答下列問題:
(1)B中官能團的名稱為___________,C生成D的反應(yīng)類型是___________。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A___________;C___________。
(3)己知油酸為C17H33COOH,假設(shè)地溝油的主要成分是油酸甘油酯,寫出油酸甘油酯與足量的B發(fā)生取代反應(yīng)生成生物柴油的化學方程式______________________。
(4)二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,已知:
①W既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成標準狀況下0.5mol二氧化碳。滿足條件的W的結(jié)構(gòu)有_____種,寫出其中一種物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式______________________。
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【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達到化學平衡的標志的是
①v正(B)=v逆(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變
④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部
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【題目】利用平衡移動原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-事實的是
A. 滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B. 滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去
C. 滴入酚酞溶液變紅,再加入NaOH溶液后紅色加深
D. 滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
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【題目】將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。下列說法正確的是
A. b點的操作是拉伸注射器
B. c點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
C. d點:注射器內(nèi)壓強正在逐漸減小
D. 若注射器絕熱(不與外界進行熱交換),則壓縮達新平衡后平衡常數(shù)K值減小
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【題目】某研究小組為了驗證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響,選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應(yīng)。實驗中所用的草酸為稀溶液,視為強酸。
(1)寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。
(2)該小組進行了實驗I,數(shù)據(jù)如下。
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間(分:秒) |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2:03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
一般來說,其他條件相同時,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率___________(填“增大”或“減小”)。但分析該實驗數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是在當前實驗條件下,增大草酸濃度,反應(yīng)速率減小。
(3)該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因,在實驗I的基礎(chǔ)上,只改變草酸溶液濃度進行了實驗II,獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。
該小組查閱資料獲取如下信息,其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。
a | KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的,反應(yīng)過程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最終變?yōu)闊o色的Mn(II)。(括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價) |
b | 草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。 |
c | 草酸穩(wěn)定性較差,加熱至185℃可分解。 |
(4)該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因,又進行了實驗III,所得數(shù)據(jù)如下。
H2SO4溶液 | Na2SO4固體 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間(分:秒) |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16:20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8:25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6:15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。
(5)綜合實驗I、II、III,推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。
a.當草酸濃度較小時,C2O42-起主要作用,草酸濃度越大,反應(yīng)速率越小
b.當草酸濃度較小時,H+起主要作用,草酸濃度越大,反應(yīng)速率越大
c.當草酸濃度較大時,C2O42-起主要作用,草酸濃度越大,反應(yīng)速率越小
d.當草酸濃度較大時,H+起主要作用,草酸濃度越大,反應(yīng)速率越大
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【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。
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無明顯現(xiàn)象 | 鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡 | 出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2和CO2) |
下列說法不正確的是
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3- + OH-
B. 對比Ⅰ、Ⅲ,說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜
C. 推測出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D. 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的
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【題目】在2A(g)+B(s) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.5 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D. v(D)=1 mol·L-1·s-1
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【題目】常溫下, HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知, 向20ml 0.01mol.L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. X=20
B. a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小
C. a點的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1
D. b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)
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