【題目】已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
(1)請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置________。
(2)一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)反應(yīng)生成E。物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示,從反應(yīng)開始到2min時(shí),用E表示的反應(yīng)速率為__________,Z的轉(zhuǎn)化率為__________。
(3)由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥,該鹽陽(yáng)離子電子式為_____________________;由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時(shí)有單質(zhì)Z生成,寫出化學(xué)方程式___________________________。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比________。
【答案】 第二周期第ⅤA族 0.05mol/(L·min) 10% NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 1∶4
【解析】試題分析: X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,X是H元素; Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,則Z、W分別是N、O元素;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是C元素;
解析:(1)N元素質(zhì)子數(shù)為7,在周期表中的位置第二周期第ⅤA族。
(2)根據(jù)圖示數(shù)據(jù),用E表示的反應(yīng)速率為 0.05mol/(L·min) ,Z的轉(zhuǎn)化率為 10%。
(3)由X、Z、W三種元素組成的速效化肥是硝酸銨,銨根離子的電子式為;由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽是碳酸氫銨,碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下生成碳酸鈉、氨氣、水,反應(yīng)的離子方程式為NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O 。
(4)氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨、氮?dú),化學(xué)方程式8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 。根據(jù)方程式可知,反應(yīng)中被氧化的氨氣2mol,參與反應(yīng)的氨氣8mol,物質(zhì)的量之比1∶4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請(qǐng)回答:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)C2B的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是 。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。
(4)B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是 (用化學(xué)式回答);原因是 。
(5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( )
A.35Cl37Cl
B.金剛石和石墨
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3OCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L(c1、c2、c3均大于0),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是
A. c1:c2 = 1:3
B. 當(dāng)4v(X)正= v(Y)逆時(shí),該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡
C. c1可能為0.1
D. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑,下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)) 。
(2)吸收劑X的化學(xué)式為 ,氧化劑Y的化學(xué)式為 。
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為 。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因 。
(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號(hào))。
A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液
除了這種洗滌劑外,一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑,你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是 。
(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池,具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵,硫酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池,寫出該電池的正極反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由銅、石墨和氯化鐵溶液組成的原電池中,正極材料是_________,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________,總的電池反應(yīng)式(離子方程式)是_________________________________。當(dāng)導(dǎo)線中有1.5 mol電子通過時(shí),理論上兩極的變化是______________(填序號(hào))。
①銅片溶解48g ②銅片增重48g ③石墨上析出28g Fe ④石墨質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 溴化鈉溶液(NaI) | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
B | CO(CO2) | 飽和NaHCO3溶液 | 洗氣 |
C | FeSO4(Fe2(SO4)3) | 足量鐵屑 | 過濾 |
D | CO2(SO2) | NaOH | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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