Question

(19分)（1）已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ,則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量。

（2）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________

（3）已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol－1

下表是合成氨反應(yīng)在某溫度下2.0L的密閉容器中進(jìn)行時(shí)，測(cè)得的數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為 kJ。

②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率 mol·L－1·h－1

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）

Answer 1

（1）放出 ； 5.5（每空2分）

（2）CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8 kJ/mol

（3）① 27.66 ②0.05 ③0.15 ④正反應(yīng)（每空3分）

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中斷開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol I—I需要吸收的熱量為436+151=587kJ，形成2摩爾氫碘鍵釋放的熱量為299×2=598kJ,所以放出的比吸收的多，反應(yīng)為放出熱量，每生成2摩爾碘化氫，放出的熱量為598-587=11kJ，所以生成1摩爾碘化氫放出5.5kJ的熱量。（2）根據(jù)蓋斯定律，①+②÷2，得熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8 kJ/mol。（3）①進(jìn)行到2小時(shí)，氮?dú)夥磻?yīng)了1.50-1.20=0.3摩爾，故反應(yīng)放熱為0.3×92.2=27.66kJ；②反應(yīng)1小時(shí)，氫氣反應(yīng)了4.50-4.20=0.30摩爾，則氮?dú)夥磻?yīng)了0.10摩爾，所以氮?dú)獾钠骄�速�?0.10÷2÷1=0.05 mol·L－1·h－1；③平衡時(shí)氨氣的濃度為0.5mol/L，氮?dú)獾臐舛葹?.5 mol/L，氫氣的濃度為1.5 mol/L，故平衡常數(shù)=(0.5)2/[0.5×(1.5)3]=0.15。④，當(dāng)再都加入1摩爾時(shí)，計(jì)算濃度商=12/1×23=0.125<0.15，所以平衡正向移動(dòng)。

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算，蓋斯定律，平衡常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)判斷移動(dòng)方向。