【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖(如圖),回答下列問題。

1)操作中所用的儀器有____

2)固體A的成分是_______。(填名稱);操作____

3)如何檢驗(yàn)溶液a中主要陰離子____。

4)回收的銅可以用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和0.22mol/LH2SO4溶液混合后,在加熱的情況下不斷通入氧氣就可以制得CuSO4,然后將所得的溶液經(jīng)過“一系列操作”后得到膽礬。寫出生成CuSO4的化學(xué)方程式:___。

5)某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液,需要用規(guī)格為___mL的量筒量取___mL的濃硫酸。

6)配制該溶液的過程中,下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是___(填字母)

A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時,不小心濺出少量硫酸溶液

B.用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中

C.定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后,發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線

D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時,仰視量筒的刻度線

E.洗滌容量瓶后,立即用來配制溶液

F.稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

【答案】漏斗、燒杯、鐵架臺、玻璃棒 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶或者冷卻結(jié)晶 取少量溶液a于潔凈的試管中,滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明溶液中有SO42- 2H2SO4+2Cu+O2=2CuSO4+2H2O 10 6.0 AC

【解析】

先向工業(yè)廢水中加過量鐵,將銅全部置換出來,過濾得到固體A,其成分是銅和過量的鐵,溶液a中含FeSO4;向固體A中加入過量稀H2SO4,只有鐵溶解,過濾得到固體(銅),實(shí)現(xiàn)了回收金屬銅,溶液aFeSO4、H2SO4;最后兩處溶液a合一塊,進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,就得到FeSO4·7H2O,回收硫酸亞鐵,以此解答該題。

1)向工業(yè)廢水中加過量鐵,將銅全部置換出來,過濾得到固體A,操作用于分離固體和液體的方法為過濾,所用的儀器有;漏斗、燒杯、鐵架臺、玻璃棒。答案:漏斗、燒杯、鐵架臺、玻璃棒。

2)向工業(yè)廢水中加過量鐵,將銅全部置換出來,過濾得到固體A,其成分是銅和過量的鐵;操作是兩處含FeSO4溶液合一塊,進(jìn)行蒸發(fā),濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,就得到FeSO4·7H2O,回收硫酸亞鐵。答案:銅; 鐵; 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶或者冷卻結(jié)晶。

3)取少量溶液a于潔凈的試管中,滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明溶液中有SO42-。答案:取少量溶液a于潔凈的試管中,滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明溶液中有SO42-

4)將銅和0.22mol/LH2SO4溶液混合后,在加熱的情況下不斷通入氧氣就可以制得CuSO4,是在加熱的條件下,氧氣先和銅反應(yīng),生成氧化銅,在和稀硫酸反應(yīng),生成硫酸銅,其反應(yīng)化學(xué)方程式為:2H2SO4+2Cu+O2=2CuSO4+2H2O,然后將所得的溶液經(jīng)過“一系列操作”后得到膽礬。答案:2H2SO4+2Cu+O2=2CuSO4+2H2O。

5)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行解答。設(shè)需用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸為VmL,配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液,則有V1.84g/cm398%=500mL0.22mol/L98g/mol,所以V=6.0mL,需要用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的濃硫酸。答案:10 ; 6.0 。

6A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時,不小心濺出少量硫酸溶液,使配得的溶液濃度偏小,故A符合題意;

B.用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中,不影響所配置溶液的濃度,故B不符合題意;

C.定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后,發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線導(dǎo)致所配置溶液的濃度偏小,故C符合題意;

D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時,仰視量筒的刻度線,量取濃硫酸體積偏大,導(dǎo)致所配置溶液的濃度偏大,故D不符合題意;

E.洗滌容量瓶后,立即用來配制溶液,不影響所配置溶液的濃度,故E不符合題意;

F.稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,溶液熱脹冷縮,使得溶液的體積偏小,所配置溶液的濃度偏大,故F不符合題意;

所以答案為:AC

練習(xí)冊系列答案
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4E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子的結(jié)構(gòu)簡式為_______;

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①屬于一元酸類化合物;②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基。

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