【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入過量的BaCl2后得29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出，試計算：

(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度__________________；

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積__________________。

【答案】1mol/L 22.4L

【解析】

先計算硫酸鋇的質(zhì)量，再計算碳酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)守恒得到碳酸鈉的物質(zhì)的量，計算濃度和二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算體積。

根據(jù)量的關(guān)系得出硫酸鋇質(zhì)量為9.32g即物質(zhì)的量為0.04mol，碳酸鋇質(zhì)量為29.02g-9.32g = 19.7g即物質(zhì)的量為0.1mol，即碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，其碳酸鋇與二氧化碳是1:1關(guān)系，即二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量為0.1mol，體積為，故答案為：1molL-1；2.24L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖（如圖），回答下列問題。

（1）操作Ⅰ中所用的儀器有____。

（2）固體A的成分是___和____。（填名稱）；操作Ⅲ是____。

（3）如何檢驗(yàn)溶液a中主要陰離子____。

（4）回收的銅可以用于制備膽礬（CuSO4·5H2O）。將銅和0.22mol/LH2SO4溶液混合后，在加熱的情況下不斷通入氧氣就可以制得CuSO4，然后將所得的溶液經(jīng)過“一系列操作”后得到膽礬。寫出生成CuSO4的化學(xué)方程式：___。

（5）某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液，需要用規(guī)格為___mL的量筒量取___mL的濃硫酸。

（6）配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是___(填字母)。

A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液

B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中

C．定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線

D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線

E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液

F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯誤的是

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c

C. d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，cH＋==__________

（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____。

（5）在曲線B對應(yīng)的溫度下，將pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=5。請分析其原因：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳硫、鋁、鐵是生活中常見的四種元素，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）鐵原子基態(tài)時核外電子排布式為__，三氯化鐵的熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)315℃，由此判斷三氯化鐵屬于___晶體。

（2）碳的電負(fù)性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__(填元素符號)。

（3）硫元素所在周期的8種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)如圖所示，其中序號“8”代表__(填元素符號)；形成最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__(填圖中的序號)。

（4）CS2分子的空間構(gòu)型為__，C原子的價層電子對數(shù)為__。

（5）固態(tài)SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為__；該分子中含有___個σ鍵。

（6）鋁單質(zhì)的晶胞特征及原子之間相互位置關(guān)系如圖所示，若已知鋁的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，鋁的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為__g/cm3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用______溶液吸收多余的氯氣，原理是__________________。

（用化學(xué)方程式表示）。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______（填字母，下同）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_____________。

A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知pAg+=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a和c兩點(diǎn)的Kw相同

B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)

D. AgCl(s)＋Br(aq)AgBr (s)＋Cl(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年，我省爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎疫情，嚴(yán)重影響了人民的健康。茚地那韋或?qū)π滦头窝子兄委熜Ч�。茚地那韋的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)茚地那韋的說法正確的是

A.分子中含氧官能團(tuán)有羥基和羧基B.苯環(huán)上的一溴代物只有五種

C.可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.該分子屬于合成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

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