【題目】銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。

1)請同學(xué)們寫出該反應(yīng)方程式_______________________________________

2)其中______為還原劑,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)__________(酸性、強氧化性、強氧化性和酸性);

3)當3molCu參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O Cu(或銅) 強氧化性和酸性 6NA(或3.612×1024

【解析】

(1)銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水,該反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中,Cu元素化合價升高,則Cu發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,而S元素部分化合價+6價降為+4價,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性;

(3)反應(yīng)中Cu0價升高為+2價,則當3molCu參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol,數(shù)目為6NA。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于油和脂肪的說法正確的是(

A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者僅狀態(tài)不同,化學(xué)性質(zhì)相同

C.前者熔點高,后者熔點低D.在一定條件下前者可轉(zhuǎn)化為后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫時通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如下圖所示(EMI+為有機陽離子)。

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) H1=a kJ·mol1

3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g) H2=b kJ·mol1

Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) H3

下列說法正確的是

A. 該電池放電時的負極反應(yīng)方程式為A13e+7AlCl4===4A12C17

B. ΔH2<0

C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連

D. A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) ΔH3=(ab) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達到平衡下列各種情況中,不會使平衡發(fā)生移動的是

A. 溫度、容積不變時,通入HCl氣體 B. 分離出一部分NH3

C. 容器體積不變,充入氮氣 D. 保持壓強不變,充入氮氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若平衡體系ABCD,增大壓強時反應(yīng)速率變化如圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是(

A.AB、CD都是氣體

B.C、D都是氣體,A、B中有一種是氣體

C.A、B都不是氣體,CD中有一種是氣體

D.A、B都是氣體,CD中有一種是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、實驗室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LNaOH溶液480 mL

1)填表:

配制時應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

配制時除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤天平

____________________________

2)若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),還需要的一個條件是______________(用文字說明)。

3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________(填字母)

A.稱量NaOH固體時,露置在空氣的時間過長

B.選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

C.在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中

D.在定容時仰視容量瓶刻度線

、實驗室用下圖幾個實驗裝置,可快速制取少量氣體,并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。

1)若 A30%H2O2溶液,BMnO2 ,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開E后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

2)若A中裝有濃鹽酸,B中裝有固體KMnO4 ,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______;C中的現(xiàn)象是:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2、軟錳礦(主要成分MnO2,少量Fe、Al、CaPb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4,主要實驗步驟如下:

步驟:如圖所示裝置,將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步驟Ⅱ:充分反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3,最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

步驟Ⅲ:過濾得MnSO4溶液。

(1)裝置A用于制取SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90~100,適宜的加熱方式是_____。

(3)裝置C的作用是_____。

(4)“步驟”中加入純凈MnO2的目的是_____,用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實驗條件下,部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金屬離子

Fe2

Fe3

Al3+

Mn2+

開始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知:用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O],主要副產(chǎn)物為MnOOH;反應(yīng)溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分數(shù)的影響如下圖所示:

②反應(yīng)溫度超過80℃時,Mn3O4產(chǎn)率開始降低。

Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分數(shù)理論值依次為72.03%、62.5%。

請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液,并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案:_____,真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是(

A. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純

B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g)。

(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為________ mol·L-1·min-1。

(2)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣,則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動;若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體,則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

(3)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。

A.無法確定 B.前者一定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(4)若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,則:ab、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_______________。

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