【題目】、實驗室要配制物質的量濃度為0.1 mol/LNaOH溶液480 mL

1)填表:

配制時應稱量NaOH的質量/g

已給儀器

配制時除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤天平

____________________________

2)若要計算該溶液溶質的質量分數(shù),還需要的一個條件是______________(用文字說明)。

3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________(填字母)

A.稱量NaOH固體時,露置在空氣的時間過長

B.選用的容量瓶內有少量的蒸餾水

C.在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中

D.在定容時仰視容量瓶刻度線

、實驗室用下圖幾個實驗裝置,可快速制取少量氣體,并進行相關性質實驗。

1)若 A30%H2O2溶液,BMnO2 ,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開E后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫出C中發(fā)生反應的化學方程式:______________________________________。

2)若A中裝有濃鹽酸,B中裝有固體KMnO4 ,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應時轉移5mol電子。則B中發(fā)生反應的離子方程式是:_______;C中的現(xiàn)象是:___________。

【答案】2.0 500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 該溶液的密度 C 2H2S + O2 = S↓+ 2H2O 2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 無色溶液變?yōu)樗{色

【解析】

、(1)實驗室要配制物質的量濃度為0.1 mol/LNaOH溶液480 mL,需要選用500mL 的容量瓶進行配置,配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需要氫氧化鈉固體的質量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g;溶解和轉移液體時都需要玻璃棒,定容還需要膠頭滴管,容量瓶則需要500ml的,另外還有量取蒸餾水的量筒

(2)溶質的質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量,題中已知溶質的質量分數(shù),和溶液的體積,因此還需要知道溶液的密度;

(3)A.稱量NaOH固體時,露置在空氣的時間過長,NaOH吸收空氣中的水和二氧化碳而變質,導致濃度偏底;

B.選用的容量瓶內有少量的蒸餾水,不影響濃度;

C.在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中,導致定容時體積偏小,因此導致濃度偏大;

D.在定容時仰視容量瓶刻度線,導致定容體積偏大,因此導致溶液濃度偏。

綜上所述,本題正確答案為C;

、(1)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣,氧氣進入C中與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫單質,反應方程式為2H2S + O2 = S↓+ 2H2O;

(2)濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣,已知1 mol KMnO4發(fā)生反應時轉移5mol電子,即Mn+7價下降到+2價,離子反應方程式為:2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O,氯氣與C中的碘化鉀反應生成碘單質,碘單質可使淀粉溶液變藍,因此C中的現(xiàn)象是無色溶液變藍。

練習冊系列答案
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(2).操作②~④所加試劑的溶質依次為__________。

(3).如何判斷SO42-已除盡?__________。

(4).實驗過程中產生的多種沉淀__________(需要不需要”)多次過濾,其理由是__________。

(5).該同學的實驗設計方案是否嚴密?__________(嚴密不嚴密”),請說明理由:__________.

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【題目】如表分類正確的是(

選項

單質

膠體

A

水銀

硝酸

純堿

蛋白質溶液

B

溴水

磷酸

燒堿

C

C60

醋酸

熟石灰

D

臭氧

碳酸

氫氧化銅

氫氧化鐵沉淀

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列離子方程式表達正確的是

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(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質可轉化為H2S,主要反應如下:

已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應i,其中COS(g)的平衡轉化率()與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)

反應ii的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖所示,其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K)的是__________(“A”“B”)。T1時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)1 mol H2(g),發(fā)生反應ii,COS的平衡轉化率為_____________。

(2)過二硫酸是一種強氧化性酸,其結構式為

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-MnO4-,該反應的離子方程式為________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?偡磻碾x子方程式為________________________________。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時,反應Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。

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