【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_____________, C_______________,F_____________, 乙_______________,
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①____________________;反應(yīng)⑤____________________;
【答案】Al Fe FeCl2 Cl2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
【解析】
金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na,與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH,金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,說明B為Al,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,溶于水得到E為鹽酸,物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知,C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。
(1)根據(jù)分析可知B為Al,C為Fe,F為FeCl2,乙為Cl2,故答案為:Al;Fe;FeCl2;Cl2;
(2)反應(yīng)①為鈉與水的反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,該反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是
A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HF的△H1<0
B. 相同條件下,HCl的△H2比HBr的小
C. 相同條件下,HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下△H2=+akJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】(1)0.5mol CH4的質(zhì)量是_____g,在標準狀況下的體積為______L;含有約______個氫原子。
(2)將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______;配制300mL 0.5molL﹣1氯化鈉溶液,需要1.5molL﹣1的氯化鈉溶液的體積是______mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出下列儀器的名稱:
①__________________;②__________________;④__________________;
(2)儀器①~④中,使用時必須檢査是否漏水的有_______________(填序號〉
(3)現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中兩處錯誤是_____________,___________________。
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【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于M,下列說法正確的是( )
A.分子中所有碳原子可能共平面
B.M的同分異構(gòu)體中,能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)有9種
C.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.1molM與足量的鈉反應(yīng)可以生成22.4LH2
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【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中,完全溶解,無金屬剩余,所得溶液密度為dgcm﹣3,下列相關(guān)計算式子中錯誤的是( 。
A.NaOH的物質(zhì)的量:(a﹣b)mol
B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度:mol/L
C.標況下生成H2的體積:L
D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量:18(a+1.5b)g
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【題目】有一鎂、鋁合金,用適量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示,則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 1:2
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題,甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol。工業(yè)上一般利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。
①完成該熱化學(xué)方程式:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H=______ kJ/mol;
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,達到平衡,測得c(H2)= 2.2molL﹣1,則CO的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)T1℃時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)= 50。此溫度下,在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH(g) |
濃度/(molL﹣1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v正____v逆值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他條件不變,在T2℃反應(yīng)l0min后又達到平衡,測得n(H2)= 0.3mol,試比較:溫度T1___T2(填“>”、“=”或“<”,下同)T2℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T2)______50。
③若其他條件不變時,只改變反應(yīng)的某一個條件,下列說法正確的是______。
a.若達到新平衡時c(CO)= 0.3mo1/L,平衡一定逆向移動
b.若將容器體積縮小到原來的一半,達到新平衡時,0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L
c.若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移動
d.若向容器中加入0.8mol CH3OH(g),達到新平衡時,CO的體積分數(shù)不變
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