【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L-1Na2CO3溶液中的Ksp _________(填“大于”、“小于”或“等于”)其在20 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液中的Ksp

②現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_______mol/L。

③向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時,溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________(保留三位有效數(shù)字)。

(2)已知25℃ 時,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是_______________。(填寫序號);b中氯離子的濃度為__________mol/L。

【答案】等于 5.2×10-5 23.6 b>a>d>c 9×10-10

【解析】

(1)①沉淀的溶度積常數(shù)在一定溫度下是一個常數(shù),所以BaCO320 mL 0.01 mol·L1Na2CO3溶液中的Ksp等于其在20 mL 0.01 mol·L1 BaCl2溶液中的Ksp,故答案為:等于;

②設(shè)BaCl2溶液的最小濃度為x mol·L1,Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L1,將等體積的Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合,則混合液中c(CO32-)=1×10-4mol·L1,c(Ba2+)=x/2 mol·L1。根據(jù)溶度積規(guī)則知若要生成BaCO3沉淀則有Qc=(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3),即1×10-4·x/2>2.6×10-9,則x>5.2×10-5 mol·L1,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為5.2×10-5 mol·L1。故答案為:5.2×10-5;

③當(dāng)有BaCO3沉淀生成時,(Ba2+)·c(CO32-)=Ksp(BaCO3),則有:= = ;故答案為:23.6;

(2)a.現(xiàn)將足量氯化銀放入100mL蒸餾水中,由溶解度常數(shù)可得溶液中的c(Ag+)=mol/L;

b.100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/L;

c. 100mL 0.1molL-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L,c(Ag+)=1.8×10-10mol/L÷0.3mol/L=6×10-10mol/L;

d. 100mL 0.1molL-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L,c(Ag+)=1.8×10-10mol/L÷0.1mol/L=1.8×10-9mol/L;

綜上所述大小順序為b>a>d>c;在100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中,銀離子的濃度為0.2mol/L,加入氯化銀后,氯離子濃度為=9×10-10mol/L,故答案為:b>a>d>c;9×10-10。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題:

(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;

(2)元素的非金屬性為:Q_____________R(填“強于”或“弱于”);

(3)R元素的氫化物的電子式為________________

(4)T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;

(5)T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱,一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出,同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________(填化學(xué)式),請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使①蔗糖、②淀粉、③纖維素、④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進(jìn)行水解,最終產(chǎn)物只有1種的是( )。

A.①②B.①③C.D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10;在t℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C. 在t℃時,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl先沉淀

D. 在t℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實驗.關(guān)于該實驗的分析不正確的是( 。

A. ①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B. ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C. 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

D. ③中顏色變化說明有AgI生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某市售“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用.請回答下列問題:

(1)該“84 消毒液的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L.( 保留小數(shù)點后 1 位)

(2)該同學(xué)參閱此“84 消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液,下列說法中正確的是__填序號).

A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(3)“84 消毒液與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力,某消毒小組人員用 98%( 密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液的消毒能力.

①需用濃硫酸的體積為__mL.

②取用任意體積的濃硫酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L__

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存的是

A.NH4+K、OH、NO3B.Mg2、Na、Cl、SO42-

C.K+、HCl、HCO3D.Fe2+、Ca2、I-、CO 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低,可作為未來電動汽車的動力源,其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 有機電解液可以換成水性電解液

B. 放電時外電路通過2 mol 電子,消耗氧氣11.2 L

C. 放電和充電時,Li+遷移方向相同

D. 電池充電時,在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-= O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH 溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)常溫下,在 pH = 5 的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_____(不必化簡)。下列方法中,可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_____

a.加入少量 0.10 mol·L-1 的稀鹽酸 b.加熱 CH3COOH 溶液

c.加水稀釋至 0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_____V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:υ(鹽酸)_____υ(醋酸)。(填寫“>”、“<”“=”)

(3)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為 Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L(保留三位有效數(shù)字)。

Ⅱ.(1)常溫下,已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下,0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____;

(2)常溫下,向 pH=a 的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的 pH_____(14-a)(填寫“>”、“<”“=”)。

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