【題目】使①蔗糖、②淀粉、③纖維素、④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進行水解,最終產(chǎn)物只有1種的是( )。
A.①②B.①③C.④D.②③
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題:
I.轉(zhuǎn)化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時,在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。
(2)已知:
①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀,pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉(zhuǎn)化脫硫中,請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______,這樣選擇的原因是:_______________________________________________。
Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。
(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。
②比較壓強P1和p2的大小關(guān)系:P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后,測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍,若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
Ⅲ.CO變換:500℃時,CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ.H2提純:將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。
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【題目】下列關(guān)于能源利用的說法中正確的是( )
A.貯氫材料在使用中,氫分子被吸收時,在合金表面解離變成氫原子,同時放出熱量
B.使用化石燃料不會帶來環(huán)境污染問題
C.對城市廢棄物進行處理后焚燒,利用產(chǎn)生的熱能供暖和發(fā)電
D.將氫氣作為燃料使用的優(yōu)點之一是成本低
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【題目】某溫度時,一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),達平衡后,保持溫度不變壓強增大至原來的2倍,當再達到平衡時,W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍,下列敘述正確是
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的體積分數(shù)變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變大
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【題目】下列敘述正確的是
A. 某溫度下,蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1,則該溫度一定高于25℃
B. 25℃時,pH=13的氫氧化鋇溶液中,由水電離出來的[H+]=1.0×10—13mol·L—1,此時由水電離出來的[OH—][H+]
C. 25℃時,水中加入氫氧化鈉固體,水的電離平衡逆向移動,水的離子積減小
D. 25℃時,0.1 mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1的NaOH溶液中,水的電離程度不同
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【題目】有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時,通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是( )
A. 瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極a的反應式為:CH4+5O2-―8e-=CO32- +2H2O
C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b
D. 當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol
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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表的第______族,其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為________。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________________________________,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_____________________________。
(3)尿素[CO(NH2)2]分子中,碳原子為_______雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。
(4)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)為6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為__________。
(5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學式為____________。若晶體密度為d g·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。
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【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題。
(1)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L-1Na2CO3溶液中的Ksp _________(填“大于”、“小于”或“等于”)其在20 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液中的Ksp
②現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_______mol/L。
③向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________(保留三位有效數(shù)字)。
(2)已知25℃ 時,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_______________。(填寫序號);b中氯離子的濃度為__________mol/L。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,不正確的是( )
A.Cl2常用于自來水消毒B.SO2常用于漂白食品
C.SiO2常用于制造光導纖維D.含碘食鹽可預防甲狀腺腫大
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