【題目】14為確定某鋁熱劑含氧化鐵Fe2O3和鋁的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

1若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成的氣體體積為6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)的離子方程式是________ _____ ;樣品中鋁的質(zhì)量是____ ___g。

2若另取a g樣品將其加熱引燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________,則a________________ g。

32中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為

,同時(shí)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為 L

【答案】12Al +2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2; 5.4

22Al +Fe2O3Al2O3 +2Fe; 21.4

3Fe+ 2H+=Fe2+ + H2;Al2O3 + 6H+=2Al3+ +3 H2O 4.48

【解析】

試題分析:1鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物,金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,根據(jù)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,當(dāng)生成的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同體積為6.72L時(shí),生成氫氣的物質(zhì)的量為:=0.3mol,則樣品中Al的質(zhì)量為:0.3mol××27g/mol=5.4g

2鋁與氧化鐵反應(yīng)的方程式為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,由于恰好完全反應(yīng),其中鋁的物質(zhì)的量是0.3mol×=0.2mol,則氧化鐵的物質(zhì)的量為:0.2mol×=0.1mol,質(zhì)量為:160g/mol×0.1mol=16g,則鋁和氧化鐵的總質(zhì)量為:5.4g+16g=21.4g

3鋁的物質(zhì)的量是0.3mol×=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可知反應(yīng)產(chǎn)生鐵的物質(zhì)的量是0.2mol,氧化鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,0.2mol鐵完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2mol氫氣的體積為:22.4L/mol×0.2mol=4.48L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L1鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是(  )

A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1

B.當(dāng)0<V(HCl)<10 mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OHH===H2O

C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3

D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1下列各組物質(zhì):

A.金剛石與石墨;

B淀粉與纖維素;

C氕與氘;

D.甲烷與戊烷;

E葡萄糖與果糖

F

G

其中互為同位素 ;填編號(hào).下同,互為同系物的是 ,互為同分異構(gòu)體的是 ,是同一種物質(zhì)的是

2120℃,101kpa下,9mlCOC2H4組成的混合氣體在足量的O2中完全燃燒后,恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng).測(cè)得混合氣體完全燃燒所消耗O2的體積與生成CO2的體積相等.請(qǐng)回答下列問題。

等體積的COC2H4在相同條件下完全燃燒,生成CO2的體積比為 ;消耗O2的體積比為

燃燒前混合氣體中CO的體積為 , C2H4的體積為

3化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物,其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_______________;若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到,則該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:

I寫出籃烷分子的化學(xué)式____________;II籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

4元素氮的一種液態(tài)氫化物叫肼,其分子中氮原子與氫原子個(gè)數(shù)比為12.肼空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池,其電解質(zhì)溶液是20%﹣30%KOH溶液.氮元素對(duì)應(yīng)的燃燒產(chǎn)物為N2。該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是

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【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

已知:

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問題:

1A 的化學(xué)名稱為__________________,。

2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為_______

3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

4)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

5G中的官能團(tuán)有____________________、__________。(填官能團(tuán)名稱)

6G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。(不含立體結(jié)構(gòu))

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝里如圖所示(省略了凈化裝置。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

氯化按

NaOH

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑,實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

有關(guān)信息:

將金屬錫熔融,通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng),生成四氯化錫。

無水四氯化錫是無色易流動(dòng)的液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114.1℃。

暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白煙,有強(qiáng)烈的刺激性,遇水分解。

回答下列問題:

1)儀器C的名稱是 。

2)制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是( )(填裝置序號(hào))。

3)裝置V的作用是 。

4)若無裝置V存在,在裝置中除生成SnCl4外,還存在的副產(chǎn)物化學(xué)式為 。

5)若中用去錫粉5.95 g,反應(yīng)后,中錐形瓶里收集到12.0 g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為 。

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【題目】下列離子方程式正確的是(

A.氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Cl2+Fe2+=2Cl+Fe3+

B.鈉投入水中:Na+H2O=H2↑+Na+OH

C.漂白粉的漂白原理:2ClO+CO2+H2O=CO32-2HClO

D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H=H2O+CO2

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【題目】在單質(zhì)的晶體中一定不存在(

A離子鍵 B分子間作用力

C共價(jià)鍵 D金屬離子與自由電子間的作用

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【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用完全相同的是(

A.液態(tài)HF與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏w

B.氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w

C.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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