下列說法正確的是(　　)。

A．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應
B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶4
C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl
D．從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導體材料單質鍺(Ge)，沒有發(fā)生氧化還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是 

A．Si3N4的摩爾質量是154g
B．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
C．Si3N4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．1molSiO2發(fā)生反應，N2得到4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。下列敘述不正確的是

A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL 
B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L 
C．參加反應的金屬的總質量3．6 g<m<9．6 g 
D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4 mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子為

A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為

A．1．12 B．5．34 C．7．26 D．8．23

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應的還原劑是Cl—
B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是   (　　)。

A．“某物質”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(＞6 mol·L－1)反應，MnO2需和濃鹽酸(＞8 mol·L－1)反應。根據(jù)以上信息，下列結論中不正確的是   (　　)。

A．上述反應均屬于氧化還原反應
B．生成1 mol Cl2時，三個反應中轉移的電子數(shù)相等
C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2CrO4溶液，發(fā)生的兩個化學反應為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W　①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O�、�。下列有關說法正確的是   (　　)。

A．還原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W為OH－

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