將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1 g。下列敘述不正確的是

A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL 
B．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L 
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3．6 g<m<9．6 g 
D．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0．4 mol 

B

解析試題分析：由題意可知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，即為增加的氫氧根離子的質(zhì)量，所以氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，也是反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。A、沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，則需要?dú)溲趸c的體積是100mL，所以當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL，正確；B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，即NO得物質(zhì)的量是0.1mol，但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以氣體的體積不一定是2.24L，錯誤；C、若金屬全部是鎂，則其質(zhì)量為0.3mol/2×24g/mol=3.6g,若金屬全部是銅，則其質(zhì)量為0.3mol/2×64g/mol=9.6g，所以固體的質(zhì)量介于3.6g～9.6g之間，正確；D、金屬全部溶解時被還原的硝酸也即生成的NO的物質(zhì)的量是0.1mol，未被還原的硝酸即與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律、元素守恒規(guī)律的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是

A．上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO2，就會生成22．4L N2O
B．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐
C．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知KClO3與濃HCI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是    (       ）

A．所得氯氣的相對分子質(zhì)量約為71
B．KCl中只含35C1
C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl
D．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂虲O2 ，若測得氮?dú)夂虲O2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是

A．N2OB．N2O5C．NO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．9．0 L B．13．5 L C．15．7 L D．16．8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是   (　　)。

A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．O2是還原產(chǎn)物之一
D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的

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下列說法正確的是(　　)。

A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)
B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶4
C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl
D．從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺(Ge)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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