（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，達(dá)到平衡后生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=   ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為   。
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時平衡體系中A的物質(zhì)的量濃度為   mol·L－1。
(1)  <       (2)  30%  3/4         (3)  2   0.75
（1）升高溫度，生成物的物質(zhì)的量減少，說明平衡向泥反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H小于0。
（2）因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，所以平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=。生成1.5 mol C，消耗A和B的物質(zhì)的量分別是0.5mol和1.0mol，所以A和B的轉(zhuǎn)化率之比是。
（3）根據(jù)條件可知，這是一個等效平衡。由于反應(yīng)前后是體積不變的，所以要使平衡等效，則C的物質(zhì)的量全部轉(zhuǎn)化為A和B之和，A、B的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于2︰3，1.5molC可以生成0.5mol和1.0molB，所以，解得B的物質(zhì)的量是2mol。因?yàn)槠胶獾刃�，所以根�?jù)（2）可知平衡體系中A的物質(zhì)的量濃度為。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)在恒溫恒容的密閉容器中通入1mol N2和Xmol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。
(1)起始時充入H2的物質(zhì)的量為              mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為                 ；
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   ；
(3)若起始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時c的取值范圍是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2??N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
反應(yīng)時間/min
0
10
20
30
40
50
氣體相對分子質(zhì)量
46
57
64
69
69
69
(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N2O4________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達(dá)到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3
（1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？     （填“是”或“否”）
（2）充分反應(yīng)后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？為什么？      
（3）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          
A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C．單位時間內(nèi)生成a mol N2，同時生成3a mol H2D．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）若經(jīng)5ｓ后，剩下的N2為0. 5 mol，則用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率是多少？
5ｓ末NH3濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)>v(逆) 
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在500℃容積為2升的密閉容器中充入SO2和O2，其中SO2的濃度為1mol/L，經(jīng)10秒后，達(dá)到平衡，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此時容器中SO3的濃度為0.9mol/L，O2的物質(zhì)的量為2.1mol，試求：① SO2的轉(zhuǎn)化率；② O2的起始濃度(mol/L)；③ SO2的平均反應(yīng)速率(mol/L· min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列圖象中正確的是

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同步練習(xí)冊答案