（12分）在2 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3
（1）該反應是否屬于氮的固定？     （填“是”或“否”）
（2）充分反應后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？為什么？      
（3）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是          
A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C．單位時間內(nèi)生成a mol N2，同時生成3a mol H2D．容器中的壓強不再發(fā)生變化
（4）若經(jīng)5ｓ后，剩下的N2為0. 5 mol，則用H2濃度變化來表示的反應速率是多少？
5ｓ末NH3濃度是多少？
（1）是；       （2）不能；因為該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物
（3）AD       （4）0. 15 mol·Ｌ－1·ｓ－1；0. 5 mol·Ｌ－1
（1）游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程是氮氮固定，所以該反應屬于氮的固定。
（2）由于這是1個可逆反應，所以1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，不可能生成2mol氨氣。
（3）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。所以A正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此B不正確。選項C中反應速率的方向是相同的，所以不能說明。由于反應前后體積是變化的，所以壓強也是變化的。因此當壓強不再發(fā)生變化時，可以說明反應達到了平衡狀態(tài)。
（4）                            N2＋3H22NH3
起始量（mol）                    1    3       0
轉(zhuǎn)化量（mol）                   0.5   1.5      1.0
平衡量（mol0                   0.5   1.5      1.0
所以用H2濃度變化來表示的反應速率是
此時氨氣的濃度是
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是(    )
A．反應器中壓強不隨時間變化而變化
B．正(NO2) =逆(O2)
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
D．打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
CH3OH的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
平衡時壓強(Pa)
P1
P2
P3
反應物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
下列說法不正確的是
A．c1=c3         B．a＋c/2＜90.7         C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=   ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為   。
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡體系中A的物質(zhì)的量濃度為   mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應的K值與溫度有關(guān)。請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式         
現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。
（2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度     （選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。
（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡            （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”），（混合氣）將             （填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是  
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的濃度不隨時間變化B．容器的壓強不再變化
C．B的生成速率和D的生成速率為3∶1 D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是（   ）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲線
B．反應進行到20min末，CH3COCH3的
C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

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