16.下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中,正確的是( 。
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)是無需外界條件就能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)
C.在通常情況下,冰能自行融化,所以它是自發(fā)反應(yīng)
D.由反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的特點(diǎn)分析可知其在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

分析 A、放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,熵增加的飯應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,但是化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零.
B、過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向;
C、在通常情況下,冰能自行融化是物理變化過程;
D、碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng),△H>0,CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g),固體分解得到氣體,混亂度增加,△S>0,根據(jù)△G=△H-T•△S<0自發(fā)判斷.

解答 解:A、放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向,不能確定過程是否一定能發(fā)生,故B錯(cuò)誤;
C、冰能自行融化是物理變化過程,不是自發(fā)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng),△H>0,CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g),固體分解得到氣體,混亂度增加,△S>0,在高溫條件下△G=△H-T•△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,低溫時(shí)不自發(fā),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素是:焓變和熵變,注意化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零,必須綜合考慮體系的焓變和熵變,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列溶液中Cl-濃度最大的是( 。
A.200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液B.1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
C.300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D.250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A.Na+B.H+C.SO42-D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組溶液,只用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是(  )
A.H2SO4和NaHCO3B.KOH和Al2(SO43C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫正確的是( 。
A.泡沫滅火器的滅火原理涉及的離子反應(yīng)方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
B.將Na2S溶液加入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)方程式為:3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑
C.已知H2的燃燒熱為283 kJ•mol-1,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2 H2 (g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-566 kJ•mol-1
D.向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H2SO4溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),共放出65 kJ的熱量.則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-65kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.乙二酸( HOOC-COOH)俗稱草酸,它廣泛分布于植物的莖葉中.為了探究乙二酸的性質(zhì).某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),試根據(jù)所給信息,回答有關(guān)問題:
I.乙二酸的弱酸性:
查數(shù)據(jù)可知(25℃):
弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)
H2CO3
(碳酸)
K1=4.4×10-7H2C2O4
(草酸)
K1=5.4×10-2
K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5
(1)H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
(2)向盛有飽和NaHCO3溶液的試管里加入少量草酸溶液,可觀察到有無色氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑.
(3)該小組同學(xué)將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后,測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性,則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
(4)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿D.
A.測(cè)0.1mol•L-1草酸溶液的pH    B.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
C.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色        D.測(cè)草酸鈉溶液的pH
Ⅱ.一定溫度下,草酸晶體加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如圖所示:
(1)下列有關(guān)草酸稀釋的說法正確的是A
A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)草酸的電離程度:a<b<c
B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b
C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏大
D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:c<a<b
(2)在上述稀釋過程中,始終保持增大趨勢(shì)的是BD
A.溶液PH值      B.草酸電離度α      C.c(H+)•c(OH-)       D.C2O42-個(gè)數(shù)
Ⅲ.已知草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽卻難溶于水.查數(shù)據(jù)可知:CaCO3、CaC2O4的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)分別為5.0×10-9、2.5×10-9,向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入過量CaCO3固體后,溶液中的c(CO32-)=0.4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.分液時(shí),分液漏斗內(nèi)上層液體從上口倒出,下層液體從下口倒出
B.過濾時(shí),為加快過濾速度,應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌
C.對(duì)于互溶的且沸點(diǎn)相差較大的兩種液體,可使用蒸餾的方法分離
D.將硫酸銅晶體置于蒸發(fā)皿中加熱,令其失去結(jié)晶水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判斷正確的是( 。
A.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生22.4L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e-
D.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子組一定能大量共存的是( 。
A.酚酞為無色的溶液:I-、CH3COO-、NO3-、Na+
B.甲基橙呈黃色的溶液中:Na+、CO32-、NO3-、NH4+
C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、S2-、NO3-
D.pH>7的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+

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