16．配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，需要氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

分析 實驗室沒有200mL容量瓶，應用250mL容量瓶配制，結(jié)合n=cV、m=nM計算．

解答 解：實驗室沒有200mL容量瓶，應用250mL容量瓶配制，則n（NaOH）=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，m（NaOH）=0.125mol×40g/mol=5g．
答：需要氫氧化鈉的質(zhì)量是5g．

點評 本題考查溶液的配制以及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、計算能力，本題注意考查實驗室容量瓶的體積大小，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比為11：16B．密度比為11：16C．體積比為11：16D．分子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑制作硝酸銅，為節(jié)約原料降低成本和防止污染環(huán)境，請你用所學的知識設計出最適宜的方法：Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2（用化學用語描述流程，例如：X→Y→Z→…），寫出對應的化學方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
（2）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）除去Na2CO3固體中混入的NaHCO3雜質(zhì)對應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉對應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（5）濃硫酸與木炭反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（6）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，寫出對應的化學方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4L
B．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合時物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液時物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　　）
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．定容時俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）②④③①⑤；
密度由大到小的順序是⑤①③④②．
所含原子數(shù)由多到少的順序是②④①③⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等
B．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的Ca（OH）2溶液所含n（OH-）相等
C．1mol乙醇分子的質(zhì)量為46g
D．等溫等壓下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反應后生成沉淀39g，求加入NaOH的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)乙烯有下列敘述：
①乙烯能發(fā)生加聚反應  
②乙烯溶于水后可得乙醇   
③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應 
④可以用高錳酸鉀溶液來鑒別乙烯和甲烷 
⑤乙烯是無色易溶于水的氣體
其中正確的是（　　）
A．②⑤B．①③④C．①②③D．②③④

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