11．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　　）
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．定容時(shí)俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷，如所配溶液濃度偏大，則V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答該題．

解答 解：A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致一定質(zhì)量的樣品中氫氧化鈉質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A不選；
B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，故B選；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，則所配溶液濃度偏低，故C不選；
D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”，導(dǎo)致稱量質(zhì)量偏小，濃度偏低，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐杖芤号渲频牟僮鞣椒ㄒ约芭袛嗾`差的角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和聚丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氣體A2的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），A的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．35.5B．71gC．35.5g/molD．71g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．以下是對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)誡劑保存的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（離了方程式）．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl和CaCl2的質(zhì)量之比為149：111，若要取出含1mol Cl-的該混合物，應(yīng)稱取該混合物的質(zhì)量為65g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.0L，通入492mL水中，（已知水的密度
為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取9.20g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應(yīng)中產(chǎn)生8 960mL NO2氣體和448mL NO氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．11.24 gB．22.8 gC．17.02 gD．24.84 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品．CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣．完成下列計(jì)算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．（填濃度范圍）

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同步練習(xí)冊(cè)答案