【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)生成8.96L(標(biāo)況下)Cl2時(shí),測得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變);卮鹣铝袉栴}:

(1)鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________

(2)寫出上述制取Cl2的離子方程式:______________________________ 。

(3)計(jì)算反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______ mol,起始HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

【答案】 還原性、酸性 MnO2+4H++ 2Cl-(濃) Mn2++Cl2↑+2H2O 34.8 0.8 10

【解析】(1)該反應(yīng)部分HClCl元素化合價(jià)不變,生成MnCl2,部分Cl元素化合價(jià)升高,所以濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性。

(2)由化學(xué)方程式MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O改寫為離子方程式時(shí),二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式,則離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCl2的物質(zhì)的量為:8.96L÷22.4Lmol-1=0.4mol,由化學(xué)方程式可得反應(yīng)耗用MnO2的物質(zhì)的量為0.4mol,質(zhì)量為:0.4mol×87gmol-1=34.8g;根據(jù)氯原子守恒,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為:0.4mol×2=0.8mol;共消耗HCl0.4mol×4=1.6mol,剩余溶液中HCl為:2mol/L×0.2L=0.4mol,所以起始HCl的物質(zhì)的量濃度為:(1.6mol+0.4mol)÷0.2L=10mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料是指用特殊方法把固體加工到納米級(jí)()的超細(xì)粉末粒,然后用其制得各種材料。這種材料由于尺寸很小,因而具有許多與傳統(tǒng)材料截然不同的性質(zhì),且很多性能優(yōu)于普通材料,如耐磨、耐高溫、抗腐蝕等。據(jù)預(yù)測,納米材料和納米技術(shù)會(huì)引起生產(chǎn)和日常生活各方面的革命性的變化,21世紀(jì)新技術(shù)發(fā)展的前沿。請回答下列問題

11 納米(1 )___________。

A. B.

C. D.

2納米碳就是一種納米材料。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)的判斷正確的是________。

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀

3如果將納米材料分散到液體分散劑中,所得的混合物可能具有的性質(zhì)是_____

A.能全部透過半透膜

B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得液體可能呈膠體

D.所得物質(zhì)一定是濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。

(3)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____________

(4)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):①此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為________________;②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________________(填“增大”“減小”或“相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液,得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列結(jié)果正確的是(

A.反應(yīng)過程中,沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g

B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1

C.得到39g沉淀時(shí),消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L

D.當(dāng)V(NaOH)=4.0 L時(shí),得到的溶液中含Na+、Cl

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【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是()

A.電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B.加熱分解Ag2O制備金屬銀

C.Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D.Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅

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【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A碳和一氧化碳 B1 mol碳和2 mol碳 C3 mol乙烯和苯 D淀粉和纖維素

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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH

B.此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵b為Cu,工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

C.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D.若a、b兩極均為石墨時(shí),在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同

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【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的有效途徑。

(1)研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2 反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

己知:H2(g)CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJ mol-1726. 5kJ mol-1

(2)已知:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H,在兩個(gè)固定容積均為2 L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2CO2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。

X_____________(大于”“小于等于”) 2.0;

②若起始加入的CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol2mol,計(jì)算P點(diǎn)時(shí)的K=____________,

③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):KP______KQ(大于”、“小于等于”),理由是_____________。

(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液惰性材料為電極,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理如圖所示

H+的移動(dòng)方向是_____________(填從左至右或從右至左);

②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法中正確的是

A. ClO2具有氧化性,可用作自來水的凈水劑

B. 蘇打溶液顯堿性,蘇打常用作胃酸中和劑

C. CaCO3是生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥的共同原料

D. Fe和Al2O3構(gòu)成的鋁熱劑,用于焊接鋼軌

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