【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A碳和一氧化碳 B1 mol碳和2 mol碳 C3 mol乙烯和苯 D淀粉和纖維素

【答案】B

【解析】燃燒熱是指在25 、101 kPa時(shí)1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,因此燃燒熱只與物質(zhì)有關(guān),與物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān),選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成,下列說(shuō)法中正確的是

A.O2O3互為同素異形體

B.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

C.O2O3相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的O2O3含有的氧原子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑

B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C.天然氣和可燃冰的主要成分都是甲烷

D.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下:

已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等;

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱:_______________。

(2)寫(xiě)出“浸出”時(shí)Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________

(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號(hào))。

A.2.0~2.5 B. 3.0~3.5 C. 5.0~5.5 D. 9.5~9.8

(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11, Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF,所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)生成8.96L(標(biāo)況下)Cl2時(shí),測(cè)得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________。

(2)寫(xiě)出上述制取Cl2的離子方程式:______________________________ 。

(3)計(jì)算反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______ mol,起始HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】北宋沈括的《夢(mèng)溪筆談》對(duì)指南針已有詳細(xì)記載:方家以磁石磨針?shù)h,則能指南。磁石的主要成分是

A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

(1)圖中甲池是________裝置(電解池原電池”),其中OH移向________(“CH3OH”“O2”)。

(2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式: _______________________。

(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為________(“A”“B”),并寫(xiě)出此電極的反應(yīng)式:______________。

(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式:____________。

(5)常溫下,當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),乙池的pH________(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL);此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué),為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。

探究一

實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金加入某溶液,測(cè)定剩余固體質(zhì)量(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。用單線橋表示出所發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

1_________________________________________________

2實(shí)驗(yàn)前,先將鎂鋁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_____________________。

3檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過(guò)濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由AB滴加足量試劑;⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)________________。

4)稱取鋁鎂合金粉末樣品m gB,A中加入上述某溶液,反應(yīng)后測(cè)得生成氣體體積標(biāo)況下為VmL,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

探究二

實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示),問(wèn)題討論:

1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善,應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是________(需要不需要”)。為什么?_________________________

2)現(xiàn)取鎂鋁合金粉末0.78g,完全反應(yīng)后生成的氣體的體積在標(biāo)況下為896mL,則合金粉末中鋁的物質(zhì)的量為________,鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是

A. 碘開(kāi)華 B. 二氧化氮被木炭吸附 C. 蔗糖溶于水 D. HCl氣體溶于水

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