16．下列反應(yīng)方程式表示正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：OH-+H+═H2O
B．NaHCO3在水溶液中電離過(guò)程：NaHCO3═CO32-+H++Na+
C．氯化鐵溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+═Fe（SCN）3↓
D．酸化的淀粉KI溶液放置于空氣中變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

分析 A．H++OH-═H2O表示的反應(yīng)，是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)；
B．碳酸氫根離子為弱酸酸式根離子，不能拆；
C．氯化鐵溶液中加入KSCN溶液生成硫氰合鐵為可溶性絡(luò)合物；
D．碘離子在酸性環(huán)境下被氧氣氧化生成碘單質(zhì)．

解答 解：A．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，離子方程式OH-+CH3COOH═H2O+CH3COO-，不能用OH-+H+═H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3在水溶液中電離過(guò)程，離子方程式：NaHCO3═HCO3-+Na+，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，離子方程式：3SCN-+Fe3+═Fe（SCN）3，故C錯(cuò)誤；
D．酸化的淀粉KI溶液放置于空氣中變藍(lán)，離子方程式：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判斷正確的是（　�。�
A．NaH被還原
B．NaH體現(xiàn)氧化性
C．H2O既不是氧化劑又不是還原劑
D．若生成22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2，則有1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L鹽酸溶液
C．將23gNa溶于水并配成1L溶液
D．含K+為1 mol•L-1的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)定量分析的基礎(chǔ)：
（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是2：1．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
（4）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序?yàn)镺2＞I2＞S．
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列大小關(guān)系的比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋相同倍數(shù)后，pH前者大于后者
B．等質(zhì)量的固態(tài)硫與硫蒸汽完全燃燒的反應(yīng)熱（△H），前者大于后者
C．溫度、容積不變的密閉容器中2NO2?N2O4反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2O4氣體，NO2的轉(zhuǎn)化率前者大于后者
D．在相同條件下，2molH2和1molO2的能量的總和一定大于2mol水的能量的總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性雖然很差，但是水是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出以下數(shù)據(jù)：
①將有機(jī)化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
②利用質(zhì)譜儀測(cè)定出有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46．
③將9.2g該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生的氫氣為2.24L．
請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)化合物A中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比是1：3，A的分子式是C2H6O，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C．A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）化合物A可在一定條件下通過(guò)糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲(chǔ)存，由于發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．在這一系列變化過(guò)程中，最后一步化學(xué)變化的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27°C）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硫是氧化劑，氫氧化鉀是還原劑
B．反應(yīng)中每消耗96g的硫單質(zhì)共轉(zhuǎn)移6moL電子
C．還原劑與氧化劑質(zhì)量比是1：2
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別為K2S和K2SO3

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