【題目】重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.氘(D)的原子核外有2個電子B.1H與D是同一種原子

C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

【答案】D

【解析】

A、氘(D)原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項A錯誤；

B、1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項C錯誤；

D、1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，都是20，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1000 ℃時，F(xiàn)eO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應前容器中應充入a mol H2。則a的值最接近( )

A．1.0 B．2.0

C．3.0 D．4.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知aXm＋和bYn的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是 (　　)。

A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH +6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ．
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0molL﹣1 ， 則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，會導致測定結(jié)果偏低的是（　�。�

A.加熱后固體發(fā)黑

B.坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì)

C.加熱時有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
（1）氮氧化物研究 （i）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1molO2 ， 同時生成2molNO2
（ii）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖像判斷反應N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖2：出該反應的熱化學方程式： ．
（2）碳氧化物研究 （i）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

10min

20min

30min

40min

T1

30%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時，a1= ， 該溫度下的化學平衡常數(shù)為 ．
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是 ．
（ii）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=（用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，由此可以判斷（ ）

A. R可能是第二周期元素

B. R一定是ⅥA族元素

C. R的最高價氧化物對應水化物為強酸

D. R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，能正確反映醋酸與氧化鈉反應的離子方程式（ ）
A.CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
B.H++OH﹣═H2O
C.CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2O
D.CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）
D.n（OH﹣）

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