4．實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（密度為1.19g/cm3）的溶液稀釋，請(qǐng)問原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，配制時(shí)需要取該濃鹽酸12.6mL．

分析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式計(jì)算；由于實(shí)驗(yàn)室無48，0mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．

解答 解：C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，即原濃鹽酸的濃度為11.9mol/L．
由于實(shí)驗(yàn)室無48，0mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以C1V1=C2V2，11.9mol/L×V1=0.3mol/L×0.5L，V1=12.6 mL，所以配制時(shí)需要濃鹽酸12.6 mL．
故答案為：11.9mol/L；12.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，理清各物理量間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
（1）堿性：Sr（OH）2＜ Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3．
已知：�。嗤瑴囟葧r(shí)的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀pH1.97.03.4
完全沉淀pH3.29.04.7
①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4．
②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3．
③Ⅳ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全．
④下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是ac．
a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率
c．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．符合如圖的反應(yīng)是（T1T2是表示不同的溫度）（　�。�
A．X+3Y?2Z   正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．X+3Y?2Z  正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．X+2Y?3Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．5Z+3Y?4Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L（標(biāo)況），試回答：
（1）混合氣體中CO質(zhì)量為7g．
（2）混合氣體中CO2在標(biāo)況下的體積為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為1：1，原子數(shù)目之比為3：2，氧原子數(shù)目之比為1：1，體積之比為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）1：1，質(zhì)量之比為11：8?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氨氣是還原劑B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C．該反應(yīng)HCl是氧化產(chǎn)物D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)于實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V的說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)I：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于（　�。�
A．是否使用催化劑B．反應(yīng)物的性質(zhì)C．反應(yīng)的溫度D．反應(yīng)的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數(shù)為2，B、C 兩元素的原子次外層電子數(shù)為8，B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1，也比C元素原子第M層電子數(shù)少1，D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)．若此四種元素均位于元素周期表前四個(gè)周期，請(qǐng)按要求填寫下列各題：
（1）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物用電子式表示為，C、D兩元素形成的化合物化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（3）請(qǐng)寫出D元素的單質(zhì)與SO2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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